Соли:
Na2CO3 - карбонат натрия (средняя соль)
KCl - хлорид калия (средняя соль)
Ba(NO3)2 - нитрат бария (средняя соль)
NaHCO3 - гидрокарбонат натрия (кислая соль)
Na[Al(OH)4] - тетрагидроксоалюминат натрия (комплексная соль)
Кислоты:
HCl - соляная кислота
H2SO4 - серная кислота
HNO3 - азотная кислота
H3PO4 - ортофосфорная кислота
H2SiO3 - кремниевая кислота
Оксиды:
Al2O3 - оксид алюминия (амфотерный оксид)
Na2O - оксид натрия (основный оксид)
CO - монооксид углерода (несолеобразующий оксид)
CO2 - диоксид углерода (кислотный оксид)
Основания:
NaOH - гидроксид натрия
KOH - гидроксид калия
Cu(OH)2 - гидроксид меди (ll)
Al(OH)3 - гидроксид алюминия
Решение
1. Оксид и гидроксид бериллия проявляют амфотерные свойства (как соединения цинка). Напишите уравнения их реакций
m(S)=3,2г.
m(продукта)-?
1. Определим молярную массу серы и ее количество вещества в 3,2г.:
M(S)=32г./моль
n(S)=m(S)÷M(S)=3,2г.÷32г./моль=0,1моль
2. Запишем уравнение реакции горения серы:
S + O₂ = SO₂
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль серы образуется 1моль оксида серы(IV). По данным задачи 0,1моль серы, значит и оксида серы(IV) образуется тоже 0,1моль.
n(SO₂)=0,1моль
4. Определим молярную массу оксида серы(IV) и его массу количеством вещества 0,1моль:
M(SO₂)=32+16x2=64г./моль
m(SO₂)=n(SO₂)xM(SO₂)=0,1мольх64г./моль=6,4г.
5. ответ: при горении серы массой 3,2г. образуется оксида серы(IV) массой 6,4г.