Учитель на уроке сказал: "последняя электронная оболочка равна валентной оболочке". как это понять? последняя электронная оболочка равна валентности элемента?
Нет. Ваш учитель имел в виду, что эти понятия в большинстве случаев синонимичны. Это прилагательное употребимо и к другим словам, например, валентный электрон(ы), валентный угол, валентная зона. Попробуйте также понять смыл словосочетания "коВАЛЕНТНая связь". Корень "валентн" означает " к связыванию". Отсюда и понятие валентности атомов к образованию химической связи.
Последняя (валентная) оболочка - та, которая участвует в образовании химической связи, потому что именно на ней могут быть незанятые орбитали или не электроны. Идущие до последней энергетической оболочки уровни нереакционно потому что отрывать от атома будет очень энергетически невыгодно и практически невозможно.
На самом деле ваш учитель сказал не совсем корректную вещь, потому что валентные оболочки могут быть внешние и предвнешние. Например, рассмотрим распределение электронов в атоме хрома. Вспомним о его проскоке электрона и незабываем о порядке заполнения атомных подуровней. Видим что на 4s-подуровне 1 неспаренный электрон, а на 3d-подуровне их аж 5. Эти орбитали будут валентными
Она из задач химии - изучение веществ и их свойств и прогнозирование использования веществ в пррмышленности, в медицине, сельском хозяйстве. Другая задача химии- получение различных веществ , необходимых в экономике страны. это пластмасс, минеральные удобрения , лекарств и т.д. Эти вещества получают путём различных химических превращений. Велика роль химии в научно техническом процессе .Химия проникает во все области хозяйства страны . Химия обеспечивает переработку полезных ископаемых в ценные продукты : металлы, их сплавы, топливо. Я считаю что не было бы СОВРЕМЕННОГО мира без химии.
Последняя (валентная) оболочка - та, которая участвует в образовании химической связи, потому что именно на ней могут быть незанятые орбитали или не электроны. Идущие до последней энергетической оболочки уровни нереакционно потому что отрывать от атома будет очень энергетически невыгодно и практически невозможно.
На самом деле ваш учитель сказал не совсем корректную вещь, потому что валентные оболочки могут быть внешние и предвнешние. Например, рассмотрим распределение электронов в атоме хрома. Вспомним о его проскоке электрона и незабываем о порядке заполнения атомных подуровней. Видим что на 4s-подуровне 1 неспаренный электрон, а на 3d-подуровне их аж 5. Эти орбитали будут валентными