1) Плотность в-ва по водороду определяется по формуле:
D = M(в-во)/М(Н₂)
где: M(в-во) - молекулярная масса вещества
М(Н₂) - молекулярная масса водорода. М(Н₂) = 2
Отсюда молекулярная масса вещества равна:
M(в-во) = D * М(Н₂) = 2*31 = 62
2) Теперь находим, сколько каждого элемента содержится в веществе.
а) углерода:
62 100%
Х 38,7%
Х = 62*38,7/100 ≈ 24
Так как атомная масса углерода равна 12, то углерода в молекуле 24/12 = 2 атома
б) кислорода:
62 100%
Х 51,6%
Х = 62*51,6/100 ≈ 32
Так как атомная масса кислорода равна 16, то кислорода в молекуле 32/16 = 2 атома
в) водорода:
62 100%
Х 9,7%
Х = 62*9,7/100 ≈6
Так как атомная масса водорода равна 1, то водорода в молекуле 6 атомов.
3) Итак, молекулярная формула: С₂Н₆О₂.
4) Я предполагаю, что это этиленгликоль, его структурная формула:
СН₂ ― ОН
|
СН₂ ― ОН
При гидроксида щелочного металла, то есть щёлочи.
Если в растворе есть ионы железа (III), то образуется гидроксид железа (III) Fe(OH)₃, который нерастворим в воде и имеет бурый цвет.
Если в растворе есть ионы железа (II), то образуется гидроксид железа (II) - Fe(OH)₂, который также нерастворим в воде, но он серо-зеленого цвета.
А про азотистую кислоту в литературе пишут: "В чистом виде не выделена, существует только в разбавленных водных растворах, в растворе имеет голубую окраску, устойчива при 0 °С" . Так что, думаю, что найти эту кислоту в школьной лаборатории задача невыполнимая.
N(CO2)= n*Na. где Na-число Авагадро
n(CO2)= N/Na=(5,4*10^23)/(6,02*10^23)= 0,9 моль
m(CO2)=n*M=0,9 моль* 44= 39,6 гр. (можно округлить и написать 40 гр. Ошибкой не будет)