сначала процитирую общее правило "реакция в растворе протекает до конца в случаях, когда один из продуктов выпадает в осадок, выделяется в виде газа или является малодиссоциирующим веществом (например, водой) ". Это правило относится к НЕокислитильно-восстановительным реакциям. Итак, по задачам:
1) Взаимодействует с карбонатом кальция, нитратом серебра, сульфидом натрия, силикатом натрия:
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 (газ) - сначала конечно образуется H2CO3, но она мгновенно разлагается на H2O + CO2 - поэтому уравнение пишут так
AgNO3 + HCl = AgCl (осадок) + HNO3
Na2S + 2HCl = 2 NaCl + H2S (газ)
Na2SiO3 + 2HCl = 2 NaCl + H2SiO3 (осадок)
С сульфатом натрия реакции нет. Если совсем точно, в растворе будет смесь ионов, соответствующая смеси соединений HCl, Na2SO4, NaCl и H2SO4.
2) Взаимодействует с хлоридом цинка, серной кислотой, ацетатом меди 2:
2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
Cu(CH3COO)2 + 2NaOH = Cu(OH)2 (осадок) + 2NaCH3COO
с хлоридом цинка двумя в зависимости от соотношения. Когда NaOH в избытке:
4 NaOH + ZnCl2 = Na2[Zn(OH)4] + 2 NaCl
Когда в избытке хлорид цинка или они взяты в эквивалентном количестве:
2 NaOH + ZnCl2 = Zn(OH)2 (осадок) + 2 NaCl
SiO2
Виды стекол
В зависимости от основного используемого стеклообразующего вещества, стекла бывают оксидными (силикатные, кварцевое, германатные, фосфатные, боратные), фторидными, сульфидными и т. д.
Базовый метод получения силикатного стекла заключается в плавлении смеси кварцевого песка (SiO2), соды (Na2CO3) и извести (CaO). В результате получается химический комплекс с составом Na2O*CaO*6SiO2.
Содово-известковое стекло (1Na2O : 1CaO : 6SiO2)
Калийно-известковое стекло (1K2O : 1CaO : 6SiO2)
Калийно-свинцовое стекло (1K2O : 1PbO : 6SiO2)
Состав некоторых промышленных стёкол
Химический состав
Стекло
SiO2
B2О3
Al2O3
MgO
CaO
BaO
PbO
Na2O
K2O
Fe2O3
SO3