O
//
CH3COOH + C2H5OH = CH3 - C + H2O
\
O - C2H5
Определяем количество вещества этанола
n(C2H5OH) = m/M = 23г/ 46г/моль = 0,5 моль
По уравнению реакции n (эфира) = n(спирта) = 0,5 моль
Вычисляем массу образовавшегося эфира
m(эфира) = n x M = 0,5 моль х 88г/моль = 44 г
1) Находим массу 1 моля карбоната натрия:
М(Na₂CO₃) = 2*23 + 12 + 3*16 = 106 г/моль
2) Определяем, сколько молей составляет 4,48 л углекислого газа. Так как 1 моль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 л, то 4,48 л составляют:
4,48/22,4 = 0,2 моль
3) Уравнение реакции:
Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑
4) По уравнению реакции видно, что когда образуется 1 моль СО₂, то в реакцию вступает 1 моль карбоната натрия, значит доя образования 0,2 молей СО₂ в реакцию вступает 0,2 моль карбоната натрия или:
m( Na₂CO₃) = n * M = 0,2 * 106 = 21,2 г
5) Так как эта масса натрия карбоната содержится в растворе, то масса раствора равна:
m(p-p) = m( Na₂CO₃) / ω = 21,2/0,67 = 31,64 г
ответ: 31,64 г раствора карбоната натрия
n(C₄H₈)=20моль
Vm=22,4л./моль
V(CO₂)-?
1. Запишем уравнение реакции и проанализируем его:
С₄H₈+6O₂→4CO₂+4H₂O
При горении 1моль бутена-1 образуется 4моль оксида углерода(IV).
По условию задачи горит 20моль бутена-1, значит оксида углерода(IV) образуется в 4 раза больше - 80моль.
n(CO₂)=80моль.
2. Определим объем 80моль оксида углерода(IV):
V(CO₂)=n(CO₂) x Vm
V(CO₂)=80моль х 22,4л./моль=1792л.
3. ответ: при сжигании 20моль бутена-1 образуется 1792л. оксида углерода(IV) (углекислого газа).