При нагревании медь окисляется кислородом воздуха:
2Cu + O2 = 2CuO
232 г меди - это 232/63,5=3,65 моль меди
Из 140 литров воздуха в реакцию вступило 16% за счет кислорода, т.е. 1,4*16=22,4 л, что при нормальных условиях соответствует 1 моль молекул кислорода
Значит, исходя из реакции, образуется 2 моль оксида меди, останется 1,65 моль меди
Массу твердого остатка посчитать Ломоносов (закон сохранения массы, 1748 г.) - она станет больше ровно на массу вступившего в реакцию кислорода, т.е. на 32 г (1 моль О2)
232+32=264 г.
ответ:264 г
В первом растворе содержится вещества:
10г в 100г
x ...в 500 г
x1=50г
Во втором:
20г в 100г
x2в 250г
x2=50г
Общая масса вещества в двух растворах 50+50=100 г
Общая масса двух растворов 500+250=750 г
Тогда массовая доля вещества в новом растворе:
w вещества =m вещества/ m раствора *100%=100/750 *100%=
13,33 %
ответ: 13.33 %