Sn(NO₃)₂:
Sn(OH)₂ ← Sn(NO₃)₂ → HNO₃
Sn(OH)₂ - слабое двухкислотное основание [OH⁻] => [OH⁻]<[H⁺]
HNO₃ - сильная одноосновная кислота [H⁺] pH<7
Первая ступень (стадия) гидролиза:
Sn(NO₃)₂ + HOH ⇄ SnOHNO₃ + HNO₃ - молекулярное уравнение
Sn²⁺ + 2NO₃⁻ + HOH ⇄ SnOH⁺ + NO₃⁻ + H⁺ + NO₃⁻ - полное ионное уравнение
Sn²⁺ + HOH ⇄ SnOH⁺ + H⁺ - сокращенное (краткое) ионное уравнение
Вторая ступень (стадия) гидролиза:
SnOHNO₃ + HOH ⇄ Sn(OH)₂↓ + HNO₃
SnOH⁺ + NO₃⁻ + HOH ⇄ Sn(OH)₂↓ + H⁺ + NO₃⁻ - полное ионное уравнение
SnOH⁺ + HOH ⇄ Sn(OH)₂↓ + H⁺ - сокращенное (краткое) ионное уравнение
В результате гидролиза образовались ионы водорода (H⁺), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).
Rb₂S:
RbOH ← Rb₂S → H₂S
RbOH - сильное однокислотное основание [OH⁻] => [OH⁻]>[H⁺]
H₂S - слабая одноосновная кислота [H⁺] pH>7
Первая стадия гидролиза :
Rb₂S + H₂O ⇄ RbOH + RbHS - молекулярное уравнение
2Rb⁺ + S²⁻ + H₂O ⇄ Rb⁺ + OH⁻ + Rb⁺ + HS⁻ - полное ионное уравнение
S²⁻ + H₂O ⇄ HS⁻ + OH⁻ - сокращенное (краткое) ионное уравнение
Вторая стадия гидролиза :
RbHS + H₂O ⇄ RbOH + H₂S↑ - молекулярное уравнение
Rb⁺ + HS⁻ + H₂O ⇄ Rb⁺ + OH⁻ + H₂S↑ - полное ионное уравнение
HS⁻ + H₂O ⇄ OH⁻ + H₂S↑ - сокращенное (краткое) ионное уравнение
Т.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH⁻), то раствор будет имеет щелочную среду (pH > 7).
ответ:Кремний находится в третьем периоде ,значит у него три энергетики уровня и распределены следующим образом: на первом уровне находится 2 электрона,на втором - восемь,на третьем - четыре.Если изображать схематически,то это так : )2)8)4 ,скобочки - уровни,циферки - эл. на уровнях.У кремния 14-й порядковый номер ,значит у него 14 электронов, 14 протонов и 28-14=14 нейтронов.
Кремний по свой конфигурации может иметь валентности (II) и (IV) ,рассмотрим примеры:
SiH4 - у водорода валентность всегда один (I) , значит у кремния четыре (IV).Такую же валентность кремний проявляет в кремниевой кислоте H2SiO3.
Рассмотрим примеры с проявлением валентности (II):
SiO - у кислорода (II) , у кремния так же (ll).
Кремний проявляет различные степени окисления ,такие как: +4;+2;0;-4 - рассмотрим примеры вещество проявляющее степень окисления равной 0 (ВСЕ ВЕЩЕСТВА ИМЕЮТ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ РАВНОЙ 0!);
SiCl4 - степень окисления у хлора всегда равна -1,значит у кремния +4;
SiH4 - у водорода степень окисления всегда равна +1,значит у кремния -4;
SiО - у кислорода -2; значит у кремния +2.
Объяснение:
для проверки справочные данные: у фтора 0,72, у бора 0,86