А)1.CaCO3+4C>CaC2+3CO(при 1500 градусов,карбонат кальция вместе с углеродом образуют карбид кальция и воду). 2.CaC2+H2O>Ca(OH)2+C2H2(разложение карбида кальция водой) 3.C2H2+H2>CH2=CH2(гидрирование ацетилена в присутствии катализатора никеля) 4.может ошибка в условии C2H5CL,а не C21H5CL,тогда CH2=CH2+HCL>C2H5CL(гидрохлорирование этилена) Б)1. CH4+I2>CH3I+HI 2CH3I+Na>C2H6+2Na+I2 2. C2H6+CL2>C2H5CL+HCL C2H5CL+CH3CL+Na>2NaCL+C3H8 3. C3H8+CL2>C3H7CL+HCL C3H7CL+2Na>2NaCL+C6H14 4. C6H14>C6H6+4H2(в присутствии никеля,при высокой температуре) 5. C6H6+HNO3>C6H5NO2+H2O(нитрование бензола)
Металлический натрий, с тех пор как его изготовление стало дешевым, находит широкое техническое применение. Его используют в качестве исходного продукта при производстве перекиси натрия (моющее средство), а также амида натрия и натрийцианамида. Его используют также в больших количествах в органических синтезах (например, в красильном производстве). В осветительной технике его применяют в натриевых газоразрядных лампах. В лабораториях натрий используют в качестве восстановителя. Для этого обычно вместо чистого металла употребляют мягко действующую амальгаму. Металлический калий также иногда употребляют в лаборатории. Его используют во все возрастающих количествах в сплавах, так как небольшие добавки этого металла существенно улучшают свойства многих сплавов. Преимущественно литий (и наряду с натрием и кальцием) применяют для свинцово-подшипниковых сплавов и при производстве склерона. Перекись натрия в больших количествах используется при производстве моющих средств. В лаборатории ее применяют как энергичный окислитель в водном растворе и в расплаве. Гидроксиды калия и натрия в технике и в лаборатории часто применяют в качестве сильных оснований.Вследствие небольшой гигроскопичности оксида и гидроксида лития, их используют для приготовления фотографических проявителей в виде порошков.Соли щелочных металлов натрия и калия также имеют широкое применение. Если требуется ввести в реакцию какой-либо кислотный остаток, то его применяют большей частью в виде соответствующей соли щелочного металла (натрия или калия). Такое предпочтение для реакций щелочных солей объясняется их легкой плавкостью и растворимостью, а также и тем, что они не вызывают нежелательных побочных реакций. Однако, для технических целей, могут использовать и другие соединения, если они являются дешевле. Некоторые соли лития, например салицилат, карбонат и цитрат принимают как лечебное средство от подагры.
w(NaCl)=m(NaCl)/m(раствора)=5/50 гр.= 0,1=10%