а)
Вещество: карбонат кальция CaCO3;
М равна 100 г/моль.
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O (1)
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O (2)
V(CO2) = 0,448 л, ν(CO2) = 0,448 / 22,4 = 0,02 моль.
По уравнению (2) ν(CO2) = ν(CaCO3) = 0,02 моль, тогда m(CaCO3) = 100 г/моль × 0,02 моль = 2,0 г.
Масса оксида алюминия: 50 г – 2 г = 48 г.
Массовая доля оксида алюминия в исходной смеси: ω = (48 г / 50 г) × 100% = 96%.
ответ: Массовая доля оксида алюминия в исходной смеси 96%.
б) Из условия задачи известно, что смесь "Алюмак 320" содержит 5% примесей, таким образом можно сделать вывод, что данный состав подходит для приготовления адсорбента.
m(Na)=92 г
Найти:
V(H2)-?
M(Na) = 23 г/моль
n(Na) = m/M = 92 г/23 г/моль = 4 моль
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
Из УХР видно, что n(H2) = 0.5n(Na)
n(H2) = 0,5*4 моль = 2 моль
Vm = 22,4 л/моль
V(H2)=n(H2)*Vm = 2 моль*22,4 л/моль = 44,8 л
ответ: 44,8 л
Реакции нет, такой же объем водорода выделится при взаимодействии 4 моль натрия с любой кислотой.