Существуют различные выражения концентрации растворённого вещества в растворе, мы познакомимся с массовой долей растворённого вещества (процентной концентрацией).I. Массовая доля растворённого вещества wрастворённого вещества - это безразмерная величина, равная отношению массы растворённого веществаmрастворённого вещества к общей массе раствора mраствора :mраствора = mрастворённого вещества + mрастворителяМассовую долю растворённого вещества (процентная концентрация) обычно выражают в долях единицы или в процентах. Например, массовая доля растворённого вещества – CaCl2 в воде равна 0,06 или 6%. Это означает, что в растворе хлорида кальция массой 100 г содержится хлорид кальция массой 6 г и вода массой 94 г.
Задачу решаем используя свойства веществ. Соляная кислота взаимодействует с алюминием. Медь с соляной кислотой не взаимодействовать. Дано: m(AI+Cu)=5,4г. V(H₂)=3,36л. Vm=22.4л./моль
ω-? 1. Определим количество вещества n объемом 3,36л. n=V÷Vm n(H₂)=V(H₂)÷Vm=3,36л.÷22,4л./моль=0,15моль 2. Запишем уравнение реакции взаимодействия соляной кислоты с алюминием: 6HCI + 2AI = 2AICI₃ +3H₂ 3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль алюминия образуется 3моль водорода, значит если выделится 0,15моль водорода потребуется: n(AI)=2моль×0,15моль÷3моль= 0,1моль 4. Определяем массу алюминия количеством вещества 0,1моль: M(AI)=27г./моль m(AI)=n(AI)÷M(AI)=0,1моль×27г./моль=2,7г. AI 5. Определим массу меди в смеси: m(Cu)=m(AI+Cu)-m(AI)=5,4г-2,7г.=3г. 6. Определим массовую долю меди в смеси: ω=m(в-ва) ÷ m(смеси) ω(Cu)=m(Cu)÷m(AI+Cu)=3г.÷5,4г=0,55 или ω%(Cu)=ω(Cu)×100%=55% 7. В смеси массовая доля меди равна 0,55 или 55%
BaO- основный оксид( оксид бария)
SO2 - кислотный оксид( оксид серы)
HNO3 - азотная кислота
HCl - хлороводородная кислота
LiOH - основание ( литий гидроксид)
Cu(OH)2 - основание( медь гидроксид)
FeCl2 - соль( хлорид железа(2))