Бесцветная жидкость с кислым привкусом и резковатым запахом, которой является уксусная кислота, имеет ряд определенных преимуществ. Конкретные свойства делают кислоту незаменимой во многих химических соединениях и продуктах бытового назначения.
Разнообразие сфер, в которых применима уксусная кислота, достаточно велико. Данная кислота является непременным компонентом многих лекарственных препаратов – например, фенацетина, аспирина и других разновидностей. Ароматические амины NH2-группы защищаются в процессе нитрования введением ацетильной группы СН3СО – это также одна из наиболее распространенных реакций, в которые вступает уксусная кислота.
Довольно важную роль играет вещество при изготовлении ацетилцеллюлозы, ацетона, различных синтетических красителей. Не обходится без ее участия производство разнообразной парфюмерии и негорючих пленок.
Для решения задачи составим таблицу-матрицу, в которую будем заносить в соответствующие квадратики ниже пересекающей ее диагонали данные наблюдения результатов сливания веществ одних пробирок с другими.
Наблюдение результатов последовательного приливания содержимого одних пронумерованных пробирок ко всем другим:
1 + 2 — выпадает белый осадок; ;
1 + 3 — видимых изменений не наблюдается;
Вещества 1. AgNO3, 2. НСl 3. Pb(NO3)2, 4. NH4OH 5. NaOH
1. AgNO3 X AgCldarrow.gif (62 bytes) белый — выпадающий осадок растворяется Ag2Odarrow.gif (62 bytes) бурый
2. НСl darrow.gif (62 bytes) белый X PbCl2 darrow.gif (62 bytes) белый, — _
3. Pb(NO3)2 — белый PbCl2darrow.gif (62 bytes) X Pb(OH)2darrow.gif (62 bytes) помутнение) Pb(OH)2darrow.gif (62 bytes) белый
4. NH4OH — — darrow.gif (62 bytes) (помутнение)
X
—
S. NaOH darrow.gif (62 bytes) бурый — darrow.gif (62 bytes) белый — X
1 + 4 — в зависимости от порядка сливания растворов может выпасть осадок;
1 + 5 — выпадает осадок бурого цвета;
2+3— выпадает осадок белого цвета;
2+4— видимых изменений не наблюдается;
2+5 — видимых изменений не наблюдается;
3+4 — наблюдается помутнение;
3+5 — выпадает белый осадок;
4+5 — видимых изменений не наблюдается.
Запишем далее уравнения протекающих реакций в тех случаях, когда наблюдаются изменения в реакционной системе (выделение газа, осадка, изменение цвета) и занесем формулу наблюдаемого вещества и соответствующий квадратик таблицы-матрицы выше пересекающей ее диагонали:
I. 1 + 2: AgNO3 + НСl rarrow.gif (63 bytes) AgCldarrow.gif (62 bytes) + HNO3;
II. 1 + 5: 2AgNO3 + 2NaOH rarrow.gif (63 bytes) Ag2Odarrow.gif (62 bytes) + 2NaNO3 + H2O;
бурый(2AgOH rarrow.gif (63 bytes)Ag2O + H2O)
III. 2 + 3: 2НСl + Рb(NO3)2 rarrow.gif (63 bytes) РbСl2darrow.gif (62 bytes) + 2НNO3;
белый
IV. 3 + 4: Pb(NO3)2 + 2NH4OH rarrow.gif (63 bytes) Pb(OH)2darrow.gif (62 bytes) + 2NH4NO3;
помутнение
V. 3 + 5: Pb(NO3)2 + 2NaOH rarrow.gif (63 bytes) Pb(OH)2darrow.gif (62 bytes) + 2NaNO3
белый
(при приливании нитрата свинца в избыток щелочи осадок может сразу раствориться).
Таким образом, на основании пяти опытов различаем вещества, находящиеся в пронумерованных пробирках.
P.s сделай лучшим ответом
,а другое вода
с дано сам справишься
и нигоже в 8 классе так фейлить