Ну начнём с того, что жёсткость воды характеризуется, прежде всего, наличием в такой воде солей кальция, магния (в основном), их карбонатов, игдрокарбонатом и сульфатов.
Существует несколько основных её устранения:
кипячение жёсткой воды. При кипячении растворимые гидрокарбонаты переходят в карбонаты и выпадают в осадок, т. е. осаждабтся на дно, тем самым уменьшается жёсткость воды.
Вот пример с гидрокарбонатом кальция:
Ca(HCO3)2 > CaCO3 + CO2 + H2O
так как в жёсткой воде присутствуют ещё и сульфаты кальция и магния, то их при добавлении криссталической соды (карбоната натрия или пищевой соды - гидрокарбоната натрия) сульфаты переходят в карбонаты и выпадают в осадок:
Na2CO3 + MgSO4 > MgCO3 + Na2SO4.
кипячение с добавления соды (то есть комбинированный
Но существуют и другие такие как катионирование, электродиализ и другие, но приведённые выше три является, скажем так, классическими и простыми
Задание 1.
Физические явления -плавления железа и образование снежинок, так как меняется агрегатное состояние.
Задание 2.
II II III I IV II IV II I II
NO, NH3, NO2, SO2, H2S
Задание 3.
2AI + 6HCl = 2AICl3 + 3H2 Простые вещества: Al. H2
2Fe + 3O = Fe2O3 Простые вещества: Fe. O
II II IV II
NO + O = NO2 Простые вещества: O
Задание 4.
Относительная атомная масса (Mn2O7)=55*2+ 16*7=222
Массовая доля: Mn= 55*2/222= 0.495* 100%= 50%
Задание 5.
III II
Cr2O3
Относительная атомная масса (Cr2O3) =52*2 + 16*3=152
Массовая Доля (Cr) = 52*2/152= 0.86*100%= 86%
Массовая Доля (O)= 16*3/152= 0.32* 100%= 32%
Объяснение:
n=V/Vm
n(CH4) = 2,24 л / 22,4 л/моль = 0,1 моль
n(H2O)=2*n(CH4)= 0,2 моль
m= nM
M(H2O)= 16+1*2 = 18 г/моль
m(H2O) = 0,2 моль * 18 г/моль = 3,6 г