H2SO4 + 2NaCl > Na2SO4 + 2HCl 234 грамма поваренной соли составляют 234/58,5 = 4 моль, что, согласно уравнению реакции, соответствует 4 молям хлороводорода, или 36,5*4 = 146 граммам HCl. Массовая доля равна 146/(146 + 354) = 0,292, или 29.2%.
Для определения молярной концентрации требуется по справочнику узнать плотность этого раствора и определить его объем. Так будет правильно. Однако прикинуть можно и приблизительно. Плотность воды примерно равна 1, поэтому 354 грамма ее занимают объем, примерно равный 0,354 литра. И 146+354 = 500 грамм раствора займут объем в 0,5 л. Молярная концентрация примерно будет равна 4/0,5 = 8 моль/л.
Серная кислота с этиловым спиртом образует в начале этилсульфат: C2H5OH + H2SO4 → C2H5O-SO2-OH + H2O Далее молекула этилсерной кислоты C2H5O-SO2-OH может реагировать со второй молекулой спирта с образование диэтилсульфата: C2H5O-SO2-OH + C2H5OH → C2H5O-SO2-OC2H5 Эти реакции происходят при прибавлении 96%-ного спирта к концентрированной серной кислоте при комнатной температуре.
Если реакция проводится при прибавлении спирта к серной кислоте при нагревании выше 100 градусов Цельсия, но не выше 140, то этилсерная кислота реагирует со второй молекулой спирта с образованием диэтилового эфира и высвобождением исходной серной кислоты, то есть в этом случае кислота служит катализатором. C2H5O-SO2OH + C2H5OH → C2H5-O-C2H5 + H2SO4
Если температура будет выше 170 град. по Цельсию, то будет происходить дегидратация спирта с образованием этилена: C2H5OH -H2SO4→ C2H4 + H2O
w1(р-ра) = 10%
m1(р-ра) = 120 г
m2(р-ра) = 80 г
Найти: w2(р-ра)
Решение:
Найдем массу растворимого вещества которое содержится в 120 г10%-ра-ра: m1(р.в) = m1(р-ра) ∙ w1(р-ра)\100% = 120 г ∙ 10%\100% = 12 г
вычислим концентрацию раствора с учетом выпаривания раствора до 80г:
w2(р-ра) = m2(р.в.) ∙ 100% \m2(р-ра) = 12 г∙100% \80 г= 15%
ответ: w2(р-ра)= 15%