Объяснение:
1. 1)
2. 1)
3. 4) (азотистая кислота в этой реакции и окислитель и восстановитель)
4. 1) в 2) а 3) г
5. 2Al + 3CuO = Al2O3 + 3Cu
Al(0) - 3e = Al 3+ окисление, Al - восстановитель ║2
Сu(+2) +2e = Cu(0) восстановление, Сu(+2) - окислитель ║3
По условию задачи масса оксида меди(II) равна 48 г Эта масса соответствует количеству вещества 0,6 моль. Отсюда оксида алюминия образуется 0,2 моль.
0,6 моль 0,2 моль
2Al + 3CuO = Al2O3 + 3Cu
Молярная масса оксида алюминия равна 102 г/моль. Масса оксида алюминия составит 20, 4 г
Объяснение:
Составить схемы электронного баланса и раставить коэффициенты в
следующих уравнениях :
2вариант
2СlО2 +Н2О2 = 2НСlО2 + О2.
Сl(+4) +1e = Cl(+3) восстановление, СlО2 - окислитель ║2
O2 - 2e = O2(0) окисление Н2О2 - восстановитель║1
КСlО4 =КСl +2О2
Сl(+7) + 8 e = Cl(-) восстановление, Сl(+7) - окислитель ║ 1
2 O(-2) - 4e = O2(0) окисление O(-2) - восстановитель ║ 2
НСlО +2НI = НСl +I2 + Н2О
Сl(+1) + 2e Сl (-1) восстановление, Сl(+1) - окислитель ║ 1
2I(-) - 2e = I2 окисление 2I(-) - восстановитель ║ 1
СН4 +2О2 =СО2 +2Н2О
С(-4) - 8е = С(+4) окисление СН4 - восстановитель ║ 1
О2(0) + 4е = 2О(2-) восстановление, О2 - окислитель ║2
СО2 + С = 2СО
С(+4) + 2е = С(+2) восстановление, СО2 - окислитель ║1
С(0) - 2е = С(+2) окисление С - восстановитель ║ 1