разберем. чтобы подтвердить качественный состав вещества,необходимо провести качественные реакции на катион и анион.
1) КАТИОН
в данном случае у нас это ион аммония. ( NH4 +) . На него качественно реакцией будет гидроксид ион. (ОН-) нужно прилить любую щелочь. При этом получится гидроксид аммония,который сразу распадается на аммиак (NH3) резкий запах и на воду (Н2О)
NH4Cl + NaOH => NaCl + NH3 + H2O молекулярное уравнение
NH4(+) + OH(-) => NH3 + H2O ионное уравнение
2) АНИОН
в нашем случае - это хлорид ион Сl (-). На него качественно реакцие является ион серебра Ag(+). При этом будет образовываться творожистый белый осадок AgCl
NH4Cl + AgNO3 => NH4NO3 + AgCl молекулярное уравнение
Ag(+) + Cl(-) => AgCl
Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O
Рассчитаем количество вещества оксида железа(III):
n = m/M = 40г/160г/моль = 0,25моль
По уравнению реакции:
n(Fe(NO3)3) = 2n(Fe2O3) = 0,25моль*2 = 0,5моль
Рассчитаем массу соли:
m = n*M = 0,5моль*242г/моль = 121г