Al2O3 + 3CO -> 2AI + 3CO2
С расставленными степенями окисления:
Al2(+3)O3(-2) + 3C(+2)O(-2) -> 2AI(0) + 3C(+4)O2(-2)
AI(+3)--(+3ē)-->Al(0) | 3 | ×2
- окислитель, процесс восстановления
C(+2)--(-2ē)-->C(+4) | 2 | ×3
- восстановитель, процесс окисления.
CO2 + C -> 2CO
С расставленными степенями окисления:
C(+4)O2(-2) + C(0) -> 2C(+2)O(-2)
С(+4)--(+2ē)-->C(+2)|2 | ×1
- окислитель, процесс восстановления
C(0)--(-2ē)-->C(+2) | 2 | ×1
- восстановитель, процесс окисления.
4NH3 + 5O2 -> 4NO + 6H2O
С расставленными степенями окисления:
4N(-3)H3(+) + 5O2(0) -> 4N(+2)O(-2) + 6H2(+)O(-2)
N(-3)--(-5ē)-->N(+2) | 5 | ×4
- восстановитель, процесс окисления
O2(0)--(+4ē)-->2O(-2)|4| ×5
- окислитель, процесс восстановления.
НСНО + Ag2O = HCOOH + 2Ag
n(НСНО) = m(НСНО)/M(НСНО) = 10/30 = 0,33 моль.
По уравнению видно, что кислоты образуется столько же сколько прореагировало альдегида: n(НСОOH) = n(НСНО) = 0,33 моль.
m(НСOОH) = n(HCOOH)*M(HCOOH) = 0,33*46 = 15,18 г - это теоретическая масса.
Выход = mт/mпр = 6/15,18 = 0,395 или 39,5%.