1. m (mgo) = 8 г
m р-ра (hn03) = 157.5 г
w (hno3) = 20% = 0.2
m соли - ?
mgo + 2hno3 = mg(no3)2 + h20
m (hno3) = 157.5*0.2 = 31.5 г
n (hno3)= 31.5/63 = 0.5 моль (избыток)
n (mgo) = 8/40 = 0.2 моль (недостаток)
расчет ведем по недостатку
n (mgo) = n (mg(no3)2) = 0.2 моль
m (mg(no3)2) = 0.2*148= 29.6 грамм
2. m (mgo) = 8 г
m р-ра (hcl) = 146 г
w (hcl) = 20% = 0.2
m соли - ?
w соли - ?
mgo + 2hcl = mgcl2 + h2o
m (hcl) = 146*0.2 = 29.2 грамма
n (hcl) = 29.2/36.5 = 0.8 моль (избыток)
n (mgo) = 8/40 = 0.2 моль (недостаток)
расчет ведем по недостатку
n (mgo) = n (mgcl2) = 0.2 моль
m (mgcl2) = 0.2*95 = 19 грамм
3. m (mgo) = 40 г
m р-ра (h2so4) = 196 г
w (h2so4) = 10% = 0.1
m осадка = ?
mgo + h2so4 = mgso4 + h2o
m (h2so4) = 196*0.1 = 19.6 грамм
n (h2so4) = 19.6/98 = 0.2 моль (недостаток)
n (mgo) = 40/40 = 1 моль (избыток)
расчет ведем по недостатку
n (h2so4) = n (mgso4) = 0.2 моль
m (mgso4) = 0.2*120 = 24 грамма
4. m р-ра (naoh) = 80 г
w (naoh) = 10% = 0.1
m р-ра (cuso4) = 80 г
w (cuso4) = 40% = 0.4
m осадка - ?
w соли - ?
2naoh + cuso4 = cu(oh)2 + na2so4
m (naoh) = 80*0.1 = 8 г
n (naoh) = 8/40 = 0.2 моль
m (cuso4) = 80*0.4 = 32 г
n (cuso4) = 32/160 = 0.2 моль
n (naoh) = n (cu(oh)2) = 0.2/2 = 0.1
m (cu(oh)2) = 0.1*97 = 9.7 грамма
Объяснение:
с заданием
Вопрос 1 Вещество, состав которого выражен молекулярной формулой С5Н12, относится к классу: 1) арены 2) алканы 3) алкены 4) алкины
Вопрос 2 Название вещества, формула которого: СН3-СНОН-СН2-СН3 1) бутанол-2
2) пентанол-2 3) 2-метилбутанол-4 4) 3-метилбутанол-1
Вопрос 3 Гомологом этилена является: 1) толуол 2) глицерин 3) пропен 4) пропанол
Вопрос 4 Изомером бутаналя является: 1) бутанол 2) пентановая кислота
2) 2-метилпропаналь 4) 2-метилпропановая кислота
Вопрос 5 Формалин- это водный раствор: 1) уксусного альдегида 2) Уксусной кислоты 3) муравьиного альдегида 4) этилового спирта
Вопрос 6 Для одноатомных спиртов характерна реакция: 1) присоединения Н2 2) хлорирования на свету 3) обесцвечивания раствора KMnO4 4) взаимодействие с активными металлами ( 1 группы главной подгруппы)
Вопрос 7 Общей формуле CnH2n-2 соответствует состав молекулы: 1) бензол 2) ацетилен
3)этилен 4) метан
Вопрос 8
Название вещества, формула которого: СН3-СН-СН2-С = О
│ \
СН3 ОН
1) 2-метилбутаналь 2) 3-метилбутаналь 3) пентановая кислота 4) 3-метилбутановая кислота
Вопрос 9 Гомологом этена является: 1) этин 2) пропилен 3) бензол 4) пропан
Вопрос 10 Изомером 2-метилпентана является: 1) гексан 2) 2-метилпропан 3) пентанол-1 3) пентан
Вопрос 11 Какое из перечисленных веществ может обесцвечивать бромную воду? 1) этен 2) этан 3) этанол 4) этаналь
Вопрос 12 Cложный эфир образуется при взаимодействии этановой кислотой с:
1) гидроксидом натрия 2)метанолом 3) хлоридом натрия 4) метаналь
Вопрос 13 Метан вступает в реакцию с : 1) Н2 2) CL2 3) H2O 4) AgNO3 (р-р)
Вопрос 14 Качественная реакция с гидроксидом меди (II) характерна для 1) спиртов
2) фенолов 3) глюкозы 4) этилена
Вопрос 15 Установите соответствие между формулой вещества и классом органических соединений, к которому оно принадлежит:
Формула вещества Класс соединений
А) С2Н4 1. алканы A) - 2
Б) СН3ОН 2. алкены Б) - 3
В)СН3СН2СООН 3. спирты В) - 4
Г) С2Н6 4. кислоты Г) - 1
Вопрос 16 Установите соответствие между названием вещества и областью его применения
Вещество Применение
А) этилен 1) взрывчатое вещество А - 2
Б) метан 2) полимеры Б - 3
В) глицерин 3) сажа В - 1
Г) этанол 4) растворитель Г - 4
Вопрос 17 Установите соответствие между названием вещества и классом органических соединений, к которому оно принадлежит.
Вещество Класс соединения
А) (С6Н10О5)n 1) одноатомные спирты А) - 2
Б) СН2О 2) углеводы Б) - 4
В) СН3 ОН 3) алканы В) - 1
Г) С3Н8 4) альдегиды Г) - 3
Д) СН3СООН 5) кислоты Д - 5
Вопрос 18. Какое вещество вступает в реакцию с натрием? Напишите эту реакцию: а) этаналь б) этанол в) фенол г)этан.
С6Н5-ОН + Na = C6H5-ONa + 1/2 H2
фенолят натрия
С2Н5-ОН + Na = C2H5-ONa + 1/2 H2
этилат натрия
В условии задачи опечатка
Вопрос 19. Задача. При сгорании углеводорода массой 3,2 г образовалось 9,9 г СО2 и 4,5 г Н2О . Плотность этого соединения по водороду равна 64. Определить молекулярную формулу этого вещества.
Вычислим относительную молекулярную массу углеводорода
64 × 2 = 128
Теперь зная массу углеводорода и его молекулярную массу рассчитаем количество вещества углеводорода:
3,2 г : 128 г/моль = 0,025 моль
Вычислим количество вещества углекислого газа и воды:
n(CO2) = 9,9 г : 44 г/моль = 0,225 моль 0,225 моль : 0,025 моль = 9
n(H2O) = 4,5 г : 18 г/моль = 0,25 моль n(H)= 0,50 моль :0,025 = 20
Простейщая формула С9Н20 - нонан Формульная молекулярная масса равна 128.
Вопрос 20. Какой объём водорода (н.у.) выделиться при взаимодействии 0,1 моль этанола с избытком металлического натрия?
0,1 моль 0,05 моль
С2Н5-ОН + Na = C2H5-ONa + 1/2 H2
V(H2) = 22,4 л/моль × 0,05 моль = 1,12 л
Вопрос 21. Осуществите цепочку превращений. Укажите условия протекания реакций и назовите полученные вещества.
Метан → этен → этанол → этаналь → уксусная кислота → уксусноэтиловый эфир
1500° C
2СН4 > HC≡CH↑ + 3H2↑
метан ацетилен
t
HC≡CH H2 + Ni > H2C = CH2
этилен
Н+
H2C = CH2 + HOH > CH3-CH2OH
этанол
t
CH3-CH2OH + СuO > CH3 - CHO + Cu + H2O
этаналь
t
CH3 - CHO + Ag2O (щелочной аммиачный р-р) = СН3-COOH +
2Ag↓
22. В трех пробирках находятся: глицерин, этанол, формалин. Определите, в какой пробирке находится каждое вещество. Докажите, написав уравнение реакции.
CH2 - CH - CH2 + Cu(OH)2 > CH2 - CH - CH2
I I I I I I
HO HO OH O O OH
Cu глицерат меди(II)
глицерин раствор интенсивно-синего
цвета
CH3-CH2OH + СuO > CH3 - CHO + Cu↓ + H2O
этанол черный этаналь красный
Черный порошок оксида меди превращается в красный порошок меди, исчезает характерный запах этанола и появляется запах этаналя - зеленой травы или зеленого яблока
Н-СОН + 2[Ag(NH3)2]OH = + 2Ag↓ + (NH4)2CO3 + H2O
На стенках пробирки появляется налет металлического серебра реакция серебряного зеркала возможен запах аммиака из пробирки. муравьиный альдегид окисляется до углекислого газа и воды
Объяснение:
