Решение: Найдём массу раствора: 88 г + 12 г = 100 (г) – соли и воды. Теперь по формуле найдём массовую долю соли: ω (соли) = m (соли) ÷ m (р-ра) и всё это умножить на 100 %; ω (соли) = 12 г ÷ 100 г · 100 % = 12 (%).
Дано: m (р-ра) = 100 г; ω (соли) = 10%. + добавили 20 г воды.
Найти: Найдём массу соли в р-ре до добавления 20 г воды. 100 г — 100 % x г — 10 % x = 10 (г) — масса соли. Теперь добавили в этот раствор 20 г воды, соли остаётся столько же. 100 + 20 = 120 (г) – масса нового раствора. Ну и теперь вычислим ω соли в новом р-ре: 120 г — 100 % 10 г — x % x = 8,33333 (%). Концентрация в 1 р-ре была 12 %, после добавления 20 г воды она стала = 8,3. 12 – 8,3 = 3,7 (%) - на столько изменилась концентрация.
А) Качественная реакция на многоатомные спирты (с Cu(OH)2): CH2-OH CH2-O -- (связь к меди) CH-OH + Cu(OH)2 -> CH-O -- Cu + 2H2O CH2-OH CH2-OH Раствор глицерина приобретает ярко-синюю окраску Ну, или действием CuO на этанол (качественная реакция): CH3-CH2-OH + CuO->(t) CH3-CHO + Cu + H2O Т.е., мы опускаем медную проволоку, на которой есть оксид меди(II) и получаем очищенную медь и приятный запах ацетальдегида. б) Там то же самое только реакция на этиленгликоль немного другая: CH2-OH CH2-O (связь к меди) (связь вниз) + CuO -> (связь вниз) Cu + 2H2O CH2-OH CH2-O (связь к меди) Надеюсь, это - то, что надо:)
2H2SO4+S＝3SO2+2H2O