По запаху не получится, так как чистый метан и водород не пахнут.
Нужно одинаковые объемы газов взвесить. Метан имеет при атмосферном давлении большую плотность.
Метан воняет только у нас на кухне, в него специально добавляют серосодержащее соединение, которое имеет неприятный запах, чтобы определить протечку. Вообще метан не пахнет, он горит ярким голубоватым пламенем без копоти. Водород горит в смеси с кислородом 2:1 со взрывом
2H2+O2=2H2O
Это называется "гремучая смесь"
если в нижнюю часть пламени внести холодный предмет, то в пламени метана на нем осядет сажа.
Водород, конечно, же горит, еще лучше, чем метан...
Но сажу получить при сжигании метана (или заметить) не всегда удается (особенно, если газа немного) — все же бОльшая часть метана успевает сгореть, образуя углекислый газ... А вот при сгорании водорода образуется только вода (в виде пара) и вот ее обнаружить при конденсации на массивном холодном предмете очень просто.
А вообще-то сам цвет пламени при горении этих двух газов достаточно хорошо различается...
Точное содержание метана и водорода определяют газовой хромотографией.
Для определения безопасности атмосферы существуют специальные газоанализаторы, рассчитанные на определенный газ. Они могут выдавать ложную тревогу.
По плотности. Подъемная сила водорода примерно в два раза выше метана. Можно взвешивать воздушные шары. Но даже зто, как бы это не казалось невероятным, очень опасно, если газы смешаны с воздухом. Шансы возникновение искры от статического электричества при работе с воздушными шарами очень высоки.
По виду пламени. Пламя водорода на воздухе более прозрачное, но разницу заметить может быть сложно. Гораздо лучше разница заметна при горении газов в хлоре. Пламя водорода остается синевато-прозрачным. Пламя метана в хлоре - яркое, коптящее. Этот эксперимент тоже опасен, т.к. оба газа образуют детонирующие смеси с хлором и с воздухом.
Запишем уравнение: CaO + H2O = Ca(OH)2
Рассчитаем количества вещества воды и оксида кальция, данные в условии:
n(моль)=m(гр)/M(Гр/моль)
- n(H2O)=150/18=8,33 моль
- n(CaO)=2,4/56=0.043 моля
вода находится в избытке, считаем по оксиду кальция
m(Ca(OH)2) = 0,043*74=3,182 гр
теперь обсудим раствор
он состоит из воды и собственно гидроксида кальция
воды изначально было 8,33 моль, из них 0,043 ушло на реакцию, ее осталось 8,287 моль, или 8,287*18=149,166 грамм
масса раствора=149,166+3,182гр=152,348
масса гидроксида = 3,182
массовая доля гидроксида = 3,182/152,348 = 2%