Для решения данной задачи, нужно знать массу одного моля вещества серы, а также химическое уравнение реакции сгорания серы.
Шаг 1: Найдем молекулярную массу серы. Молярная масса серы равна 32 г/моль. Это значит, что в одной молекуле серы содержится 32 г серы.
Шаг 2: Определим количество молей серы в 100 г исходного вещества. Для этого нам нужно разделить массу серы на ее молярную массу:
Количество молей = Масса / Молярная масса
Количество молей = 100 г / 32 г/моль ≈ 3.125 моль
Шаг 3: Теперь, используя химическое уравнение реакции сгорания серы, мы можем определить соотношение между количеством молей серы и объемом воздуха, необходимым для полного сгорания серы.
Уравнение реакции сгорания серы: S + O₂ → SO₂
Из уравнения видно, что на каждую молекулу серы необходимо 1 молекула кислорода для полного сгорания, а также образуется 1 молекула оксида серы(IV) - SO₂.
Шаг 4: Теперь нам нужно знать объем воздуха, который требуется для сгорания одной молекулы серы. Объем для расчета мы можем взять, например, 22,4 л/моль, что является молярным объемом газа при стандартных условиях температуры и давления (0°C, 1 атм).
Шаг 5: Рассчитаем объем воздуха, необходимый для сжигания 3.125 моль серы.
Объем = Количество молей × Молярный объем
Объем = 3.125 моль × 22.4 л/моль ≈ 70 л
Итак, для сжигания 100 г серы требуется примерно 70 л воздуха.
ню(S) = 100г / 32г/моль = 3,125 моль
ню(О2) = ню(S) = 3,125 моль
V(O2) = 3,125 моль х 22,4 л/моль = 70 л