Опечатка в условии задачи: плотность углеводорода по воздуху должна быть 1.5172. Обозначим углеводород в общем виде как CxHy.
ω(H) = 100 - ω(C) = 100 - 81.82 = 18.18 %
M(CxHy) = 1.5172*29 ≈ 44 г/моль
x : y = n(C) : n(H) = ω(C)/Ar(C) : ω(H)/Ar(H) = 81.82/12 : 18.18/1 = 6.82 : 18.18 =
= 1 : 2.67
Т.к. число атомов не может быть 2.67, минимальное число, на которое необходимо умножить 2.67 для получения целого числа - 3. Поэтому после умножения и x, и y на 3 получаем, что x : y = 3 : 8
Поэтому простейшая формула углеводорода - (C3H8)k
M(C3H8) = 44 г/моль
k = M(CxHy)/M(C3H8) = 44/44 = 1
Следовательно, исходная формула углеводорода - C3H8
CaCO3 -> CaO + CO2
100% - 20% = 80%
m(CaCO3) = 250 * 0.8 = 200г
n(CaCO3) = m/M = 200/100 = 2моль
n(CaCO3) = n(CaO) = 2моль
m(CaO) = n * M = 2 * 56 = 112грамм
n(CaCO3) = n(CO2) = 2 моль
V(CO2) = Vm * n = 22.4 * 2 = 44.8литр