1. Если на аноде K⁺, то на катоде должно быть вещество с противоположным значением, то есть NO₃⁻(по заданию) 2. Если на аноде Ba²⁺, то на катоде должно быть вещество с противоположным значением, то есть S⁻²(по заданию) Следовательно, можно сделать вывод, что были растворены вещества под названием сульфид бария(сернистый барий, BaS) и нитрат калия(калиевая селитра, калийная селитра, индийская селитра, соль Петра, KNO₃)
Дролиз соли − это взаимодействие ее ионов с водой, приводящее к появлению кислотной или щелочной среды, но не образованием осадков или газов. уравнение гидролиза соли записывают в два этапа: 1) диссоциация соли в растворе − необратимая реакция (α = 1) 2) гидролиз иона соли (его взаимодействие с водой) − обратимая реакция (α < 1) этапы 1 и 2 складывать нельзя! отметим, что соли, образованные катионами щелочей и анионами сильных кислот гидролизу не подвергаются, они лишь диссоциируют при растворении в воде. в растворах таких солей как kcl, nano3, na2so4, bai2 среда нейтральная. гидролиз солей по аниону в случае взаимодействия аниона растворенной соли с водой процесс называется гидролизом соли по аниону: 1) kno2 = k+ + no2− (диссоциация) 2) no2 + h2o hno2 + oh− (гидролиз)
2. Если на аноде Ba²⁺, то на катоде должно быть вещество с противоположным значением, то есть S⁻²(по заданию)
Следовательно, можно сделать вывод, что были растворены вещества под названием сульфид бария(сернистый барий, BaS) и нитрат калия(калиевая селитра, калийная селитра, индийская селитра, соль Петра, KNO₃)