4) Теперь вычисляем настояую кол-во молей в кислоте (не удивляйтесь, первый пункт нам тоже пригодится)):
V(HCl) = 7,2г / 36.5 г/моль = 0,2 моль. Пишем это в уравнении над кислотой.
5) Возвращаемся к пункту 1. Видим, кол-во молей кислоты и алюминия относится как 1:3. Делим кол-во молей НСl на три. получили 0,07. Это - Алюминий. А теперь осталось вычислить его массу по вышеприведённой формуле. У меня получилось 1,89г.
C₄H₁₀ - алкан, все связи простые, тип гибридизации sp³. C₄H₈ - циклоалкан, все связи простые, тип гибридизации sp³. C₄H₈ - алкен, есть одна двойная связь. атомы углерода при ней в состоянии sp²- гибридизации, остальные - в sp³- гибридизации. C₄H₆ - алкин, есть одна тройная связь. атомы углерода при ней в состоянии sp- гибридизации, остальные - в sp³- гибридизации C₄H₆ - бутадиен-1,2 CH₂=C=CH-CH₃. две двойные связи. CH₂ и CH атомы углерода - в состоянии sp²- гибридизации, =C= в состоянии sp- гибридизации, CH₃ - в sp³- гибридизации. C₄H₆ - бутадиен-1,3 CH₂=CН-CH=CH₃. две двойные связи, все атомы углерода - в состоянии sp²
Возможно образование двух солей – сульфида натрия по уравнению (1) и гидросульфида натрия по уравнению (2). 2NaOH + H2S → Na2S + 2H2O (1) NaOH + H2S → NaHS + H2O (2) n(NaOH) = 20/40 = 0,5 моль n(H2S) = 20/34 ≈ 0,59 моль По уравнению (2) 1 моль гидроксида натрия реагирует с 1 моль сероводорода, значит для реакции с 0,59 моль сероводорода нужно 0,59 моль гидроксида натрия, а по условию взяли только 0,5 моль NaOH. Следовательно, сероводород взят в избытке, и образуется гидросульфид натрия, расчет ведем по гидроксиду натрия. Из 1 моль гидроксида натрия по уравнению (2) образуется 1 моль гидросульфида натрия, следовательно из 0,5 моль гидроксида натрия получится 0,5 моль гидросульфида натрия. Вычислим массу гидросульфида натрия: m(NaHS) = 0,5*56 = 28 г
V - "Ню" (моли), м - масса (граммы), М - молярная масса (граммы на моли)
По алгоритму: 1) пишем под уравнением моли (ориентируемся на коэффициенты):
2Al + 6HCl = 2AlCl + 3H2
2моль 6 моль
2) вспоминаем формулы:
м = М * V ; М = м/ V ; V =м/М
3) Находим Молярную массу соляной кислоты (складываем атомные массы):
М (HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль.
4) Теперь вычисляем настояую кол-во молей в кислоте (не удивляйтесь, первый пункт нам тоже пригодится)):
V(HCl) = 7,2г / 36.5 г/моль = 0,2 моль. Пишем это в уравнении над кислотой.
5) Возвращаемся к пункту 1. Видим, кол-во молей кислоты и алюминия относится как 1:3. Делим кол-во молей НСl на три. получили 0,07. Это - Алюминий. А теперь осталось вычислить его массу по вышеприведённой формуле. У меня получилось 1,89г.