1) Т.к. выделяется газ - реакция идет. С водой вступают только металлы IA и IIA(кроме Be и Mg), с валентностями I и II соответственно. Положим, что валентность металла равна I. Запишем схему реакции для одновалентного металла: 2Me + 2H2O = 2MeOH + H2 Рассчитаем количество вещества газа: n = V/Vm = 896мл/22,4мл/ммоль = 40 ммоль или 0,04 моль По уравнению реакции: n(Me) = 2n(H2) = 0,08 моль Рассчитаем молярную массу металла: M = m/n = 1,84г/0,08моль = 23 г/моль - такой металл есть, это натрий Na. Как и предполагалось, находится в IA группе. Мало ли что, все-таки рассмотрим валентность металла равную II. Уравнение: Me + 2H2O = Me(OH)2 + H2 Количество вещества газа уже рассчитано: n(H2) = 0.04 моль По уравнению реакции: n(Me) = n(H2) = 0,04 моль Рассчитаем молярную массу металла: M = m/n = 1,84г/0,04моль = 46г/моль - упс, такого нет =) Искомый металл - натрий. Имеет валентную 3s орбиталь, 1 валентный электрон на ней. Электронная формула:
ПРОНУМЕРУЙ ПРОБИРКИ И ПОПАРНО ОТБИРАЙ НЕСКОЛЬКО КАПЕЛЬ КАЖДОГО РЕАКТИВА И СЛИВАЙ, ТАМ, ГДЕ БУДЕТ ШИПЕТЬ, ВЫДЕЛЯТЬСЯ СО2, ТАМ ЗНАЧИТ КАЛИЙ КАРБОНАТ И ХЛОРИДНАЯ КИСЛОТА, В ЭТИ ПРОБИРКИ ДОБАВЬ НЕСКОЛЬКО КАПЕЛЬ БАРИЙ ХЛОРИДА, ГДЕ БУДЕТ ОСАДОК - ТАМ КАЛИЙ КАРБОНАТ, КОТОРЫЙ БУДЕТ РАСТВОРЯТСЯ В СОЛЯНОЙ КИСЛОТЕ. 1,2,3 - ИСХОДНЫЕ ПРОБИРКИ. 1+2= НИЧЕГО, 1+3 = ШИПИТ(ЗНАЧИТ 1 И 3 ЭТО КАЛИЙ КАРБОНАТ И СОЛЯНАЯ КИСЛОТА), 2+3 = НИЧЕГО. ПОТОМ 1+ БАРИЙ ХЛОРИД = НИЧЕГО, ЗНАЧИТ В 1 ПРОБИРКЕ БЫЛА СОЛЯНАЯ КИСЛОТА (ХЛОРИДНАЯ), 3 + БАРИЙ ХЛОРИД = ОСАДОК БЕЛЫЙ, ЗНАЧИТ В 3 ПРОБИРКЕ КАЛИЙ КАРБОНАТ. HCl+ K2CO3 = KCl + H2O + CO2(газ). K2CO3 + BaCl2 = BaCO3(белый осадок) + KCl.
