Ағаштан орындық үстел, төсек, т.б. үй жиһаздары жасалады. Бұл мысалда бір заттан әр түрлі денелер дайындалатынын көреміз. Заттардың өзара ұқсастығы мен айырмашылықтарын көрсететін белгілері олардың қасиеттері деп аталады. Оларға заттың агрегаттық күйі, түрі, түсі, тығыздығы, балқу және қайнау температуралары, жылу және электрөткізгіштктері, ерігіштіктері жатады. Мысалы, шыныдан, пластмассадан жасалған шөлмектер алып, оларды ұрып көрсек, шыны шөлмек оңай сынатынын, ал қыздырғанда пластмасса шөлмек оңай балқып, олардың пішіндерінің өзгеретінін байқаймыз. Мұндай өзгерістер физикалық құбылыстар деп аталады.
6В
~ 1. Оксиды:
Основные оксиды > CaO (оксид кальция) > гидроксид кальция (II) - Ca(OH)2
Кислотные оксиды >
Mn2O7 ( оксид марганца (VII) ) > марганцевая кислота - HMnO4
SiO2 ( оксид кремния (II) ) > кремниевая кислота - H2SiO3
N2O5 ( оксид азота (V) ) > азотная кислота - HNO3
SO2 ( оксид серы (IV) ) > сернистая кислота - H2SO3
_ _ _ _ _
* CO - оксид углерода (II) - несолеобразующий оксид; ZnO - амфотерный оксид *
~ 2. Оксид кальция (CaO) - основной оксид, а основные оксиды реагируют с
1) водой
CaO + H2O(вода) = Ca(OH)2 - образуется гидроксид ( в данном случае гидроксид кальция(II) )
2) кислотами
CaO + 2HNO3(азотная кислота) = Ca(NO3)2 + H2O (образуется соль( в данном случае - нитрат кальция (II) ) и вода)
полн.ион.ур-е: Ca(+2) + O(-2) + 2H(+) + 2NO3(-) = Ca(+2) + 2NO3(-) + H2O
сокращ.ион.ур-е: O(-2) + 2H(+) = H2O
3) кислотными оксидами
CaO + CO2(углекислый газ) = CaCO3 (образуется соль, а именно карбонат кальция)
CaO + SO2(оксид азота(IV)) = CaSO3 (образуется соль, а именно сульфит кальция)
_ _ _ _ _
* гидроксид натрия (NaOH) - гидроксид - нет реакции с основным оксидом ❌
оксид азота (II) (NO) - несолеобразующий оксид - нет реакции с основным оксидом ❌ *
Количество натрия: n(Na) = m/M = 460г/40 г/моль =11.5 моль. По уравнению реакции - столько же образовалось хлорида натрия.
Его масса: m(NaCl) = n*M = 11.5 моль*58,5 г/моль =672.75