26,1г 4,5г Хг
Ba(no3)2+H2so4=> 2HNO3+ BaSO4(осадок)
находим ню, молярную массу и массу
ню 1 1 1
Mr 199г.м 98г.м 233г.м
m 199г 98г 233г
1) Ню(Ba(no3)2)= m/Mr= 21,6:199=0,10854Моль(избыток)
2)Ню( h2so4)=4,5: 98=0,04591моль(недостаток)
1:1
0,10854:0,10854
0,04591-Мало
считаем по недостатку:
3) 26,1г-Хг
199г-233г
откуда х= 30,55г(масса осадка, тоесть baso4)
если есть вопросы.. спрашиваай
26,1г 4,5г Хг
Ba(no3)2+H2so4=> 2HNO3+ BaSO4(осадок)
находим ню, молярную массу и массу
ню 1 1 1
Mr 199г.м 98г.м 233г.м
m 199г 98г 233г
1) Ню(Ba(no3)2)= m/Mr= 21,6:199=0,10854Моль(избыток)
2)Ню( h2so4)=4,5: 98=0,04591моль(недостаток)
1:1
0,10854:0,10854
0,04591-Мало
считаем по недостатку:
3) 26,1г-Хг
199г-233г
откуда х= 30,55г(масса осадка, тоесть baso4)
если есть вопросы.. спрашиваай
m[р-раBa(NO₃)₂]=250г
ω%[Ba(NO₃)₂]=15%
H₂SO₄
m(осадка)-?
1. Определим массу нитрата бария в 250г. его раствора с массовой долей15%:
ω%=m(в-ва) ÷ m(р-ра )×100%, отсюда
m(в-ва) = ω% х m(р-ра) ÷ 100%
m[Ba(NO₃)₂]=ω%[Ba(NO₃)₂] × m[р-раBa(NO₃)₂]÷100%
m[Ba(NO₃)₂]=15%х250г.÷100%=37,5г.
2. Определим молярную массу нитрата бария и его количество вещества в 37,5г.:
M[Ba(NO₃)₂]=137+(14+16x3)x2=323г./моль
n[Ba(NO₃)₂]=m[Ba(NO₃)₂]÷M[Ba(NO₃)₂]
n[Ba(NO₃)₂]=37,5г.÷323г./моль=0,12моль
3. Запишем уравнение реакции:
Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HNO₃
По уравнению реакции из 1моль нитрата бария образуется 1моль осадка сульфата бария.
По условию задачи дано 0,12моль нитрата бария, значит образуется 0,12моль осадка сульфата бария.
n[Ba(NO₃)₂]=n[Ba(SO₄)]=0,12моль
4. Определим молярную массу сульфата бария иего массу количеством вещества 0,12моль:
M[Ba(SO₄)]=137+(32+16х4)х2=329г./моль
m[Ba(SO₄)] = n[Ba(SO₄)] х M[Ba(SO₄)]
m[Ba(SO₄)] = 0,12моль х 329г./моль=39,48г.
5. ответ: при взаимодействии 250 г раствора хлорида бария Ba(NO₃)₂ с массовой долей вещества 15% с достаточным количеством серной кислоты H₂SO₄ образуется осадок сульфата бария массой 39,48г.
Надеюсь