1) Фосфор.
Пример: 2P+8H2O→2H3PO4+5H2
2) 4P + 5O2 -> 2P2O5
P(0) -5e -> P(+5) 4 окисление
восстановитель
O(0) +2e -> O(-2) 10 восстановление
окислитель
ответ: А)
3)Фосфор -3
-3 в фосфидах Ca3P2
ответ:В)
4)Гидроксид калия
г) 3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2O, можно также и так
2KOH + H3PO4 = K2HPO4 + 2H2O
KOH + H3PO4 = KH2PO4 + H2O
ответ:Г)
5)PCl5=PCl3+Cl2
Окислитель -- тот, кто принимает электроны, его степень окисления понижается (в первой реакции степень окисления фосфора слева +5, справа (после стрелки) +3).
ответ:В)
6)H3PO4 + Na2O = Na3PO4 + 3H2O
7)(NH4)3PO4<=>3NH4(+)+PO4(3-)
ответ:Б)
Объяснение:
1. кальций:
порядковый номер - 20; группа - 2; заряд ядра - +20.
протоны - 20; электроны - 20; нейтроны - 20.
кислород:
порядковый номер - 8; группа - 6; заряд ядра - +8.
протоны - 8; электроны - 8; нейтроны - 8.
серебро:
порядковый номер - 47; группа - 1; заряд ядра - +47.
протоны - 47; электроны - 47; нейтроны - 60.
углерод:
порядковый номер - 6; группа - 4; заряд ядра - +6.
протоны - 6; электроны - 6; нейтроны - 6.
цинк:
порядковый номер - 30; группа - 2; заряд ядра - +30.
протоны - 30; электроны - 30; нейтроны - 35.
бром:
порядковый номер - 35; группа - 7; заряд ядра - +35.
протоны - 35; электроны - 35; нейтроны - 45.
3. натрий
n(Fe)=10/56=0,18 моль, n(S)=10/32=0,31 моль.
Железо взяли в недостатке, поэтому расчёт ведём по нему. Из 1 моль оксида железа образуется 1 моль сульфида железа, а из 0,18 моль образуется соответственно 0,18 моль Fe2S3. Значит масса Fe2S3 m=0,18*208=37,44 грамм.
2. Масса раствора равна 20+40=60 грамм. 60 грамм это 100%, а 40 грамм это Х. Х=40*100/60=66,7% это массовая доля растворимого вещества.