.
Объяснение:
1 Вода реагирует со многими металлами с выделением водорода. Не все, а только достаточно активные металлы могут участвовать в окислительно-восстановительных реакциях этого типа. Наиболее легко реагируют щелочные и щелочноземельные металлы I и II групп.
2 Вода разлагается на водород и кислород при действии электрического тока. Это также окислительно-восстановительная реакция, где вода является одновременно и окислителем, и восстановителем.
3 Вода реагирует со многими оксидами неметаллов. В отличие от предыдущих, эти реакции не окислительно-восстановительные, а реакции соединения.
4 Некоторые оксиды металлов также могут вступать в реакции соединения с водой.
5 Вода образует многочисленные соединения, в которых ее молекула полностью сохраняется. Это так называемые гидраты. Если гидрат кристаллический, то он называется кристаллогидратом.
6
Фотосинтез . Особая реакция воды– синтез растениями крахмала (C6H10O5)n и других подобных соединений (углеводов), происходящая с выделением кислорода
2. 5,
64. При взаимодействии серной кислоты с сульфитом натрия получается газ :
3. сернистый газ,
65. Окислитель в уравнении взаимодействия железа с разбавленной серной кислотой
4. катион серы из кислоты.
66. Малиновый от фенолфталеина раствор щёлочи при добавлении серной кислоты:
1.обесцвечивается,
67. Сульфат меди невозможно получить реакцией взаимодействия:
1. серной кислоты (разб.) и меди
68. Нельзя перевозить в цистернах серную кислоту:
2. разб. в железной
69. Серная кислота (конц.) с серебром восстанавливается до :
1. SO2,
70. Качественная реакция на сульфат-анион осуществляется взаимодействием серной кислоты с
2. хлоридом бария, .
71. Серная кислота с неметаллами:
2. взаимодействует с образованием других кислот,