Li 1) Li N=3; период-II; группа-I; главная подгруппа 2) металл 3) Металлические свойства Li слабее, чем у Na. Восстановительные свойства Li слабее, чем у Na, и сильнее, чем у H Окислительные свойства Li сильнее, чем у Na, и слабее, чем у H 4) Металлические свойства Li сильнее, чем у Be Восстановительные свойства Li сильнее, чем у Be, слабее, чем у He Окислительные свойства Li слабее, чем у Be, сильнее, чем у He 5) Li2O - основный оксид 6) LiOH - высший гидроксид, основание P 1) P N=15; период-II; группа-V; главная подгруппа 2) неметалл 3) Неметаллические свойства P слабее, чем у As, cильнее, чем у N Восстановительные свойства P слабее, чем у As, сильнее, чем у N Окислительные свойства P сильнее, чем у As, слабее, чем у N 4) Неметаллические свойства P сильнее, чем у Si, слабее, чем у S Восстановительные свойства P слабее, чем у Si, сильнее, чем у S Окислительные свойства P сильнее, чем у Si, слабее, чем у S 5) P2O5 - высший оксид, кислотный 6) H3PO4 - кислородсодержащая кислота 7) PH3 - летучее соединение
1. Химическая связь в хлороводороде и хлориде бария соответственно 1) ковалентная полярная (HCl) и ионная (BaCl₂)
2. Соединениями с ковалентной неполярной и ионной связью являются соответственно 4) азот (N₂, ковалентная неполярная) и фторид кальция (CaF₂, ионная)
3. Химическая связь в молекулах метана и хлорида кальция соответственно 4) ковалентная полярная (CH₄) и ионная (CaCl₂)
4. Вещества только с ковалентной полярной связью указаны в ряду: 3) SiF₄, НF, Н₂S
5. Вещества с ионным типом связи - это 3) КF, КСl, NН₄F
6. Ионный характер связи наиболее выражен в соединении 2) К₂O
Объяснение. Чем больше разница электроотрицательностей двух атомов, тем ближе их связь к ионной. В данном случае сравниваются соединения разных элементов с одним и тем же элементом - кислородом. Кислород - один из самых электроотрицательных элементов (3,5 - здесь и далее электроотрицательность по шкале Полинга). Значит, чтобы связь с ним была как можно ближе к ионной, нужно, чтобы соединяющийся с ним атом был как можно менее электроотрицательным. Самая высокая электроотрицательность у бора B (2,0), ниже у бериллия Be (1,5), еще ниже у магния Mg (1,2), самая низкая - у калия K (0,8).
7. Число σ-связей одинаково в молекулах в ряду 4) С₂Н2, SO₃, NН₃
Объяснение. Надо помнить, что одинарная связь - это 1 σ-связь. А двойная связь - это та же σ-связь и еще 1 π-связь. Тройная связь - это та же σ-связь и еще две π-связи.
В молекуле ацетилена (этина) H - C ≡ С - H две σ-связи С-H и одна σ-связь С-С, остальные две связи С-С - это π-связи. Итого 3 σ-связи. O || В молекуле O = S = O три σ-связи S-O и три π-связи S-O. Итого 3 σ-связи.
В молекуле NH₃ - три σ-связи.
8. Число π-связей в молекуле увеличивается в ряду
3) NО, N₂, SО₃
Объяснение. Не забывайте, что в молекуле N₂ - тройная связь (1σ и 2π)
N=O 1π-связь, N≡N 2π-связи, SO₃ - 3π-связи (рисунок есть в предыдущем ответе)
9. Связь образована по донорно-акцепторному механизму 3) Н₃O⁺
Объяснение. Механизм образования донорно-акцепторной связи на примере Н₃O⁺ Неподеленная электронная пара кислорода в молекуле воды притягивает положительно заряженный ион водорода H⁺, у которого есть свободная 1s-орбиталь. Так кислород и водород делят эту пару между собой, как и в двух остальных связях O-H. H H . . . . : O : + H⁺ = [ : O : H ]⁺ = H₃O⁺ · · · · H H
10. Такого задания нет.
11. Укажите соединение, в котором ковалентные связи неполярные в) O₃
12. Укажите соединение, в котором ковалентные связи неполярные г) P₄
13. Укажите соединение, в котором все связи ковалентные полярные в) PCl₃
14. Укажите соединение, в котором все связи ковалентные полярные ответа нет! Во всех вариантах есть ионные связи.
15. Укажите соединение, в котором все связи ковалентные полярные
а) SO₂Cl₂
16. В молекуле кислорода между атомами могут образовываться: б) 1 σ – и 1 π – связь
Объяснение. В молекуле кислорода O₂ двойная связь O = O. Она состоит из 1σ-связи и 1 π-связи.
17. В молекуле азота между атомами могут образовываться: в) 1 σ – и 2 π – связи
Объяснение. В молекуле азота N₂ тройная связь N ≡ N. Она состоит из 1 σ-связи и 2 π-связей.
2) Оксид железа (III)
3) Оксид лития
4) Оксид марганца (ll)
5) Оксид азота (IV)
6) Оксид брома
7) Оксид серебра (I)