С точки зрения ТЭД соли это электролиты, которые в растворах диссоциируют на катионы металла и анионы кислотного остатка.
Соли бывают средние NaCl - хлорид натрия, у них металл полностью замещает водород в соответствующей кислоте(в данном случае это соляная кислота - HCl); кислые соли - NaHCO3 - гидрокарбонат натрия - здесь металл замещает 1 водород в кислоте ( в данном случае это угольная кислота - H2CO3); оснОвные соли - СuOHCl - гидроксохлорид меди.
Химические свойства кислот:
Взаимодействие с кислотами:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O
Взаимодействие со щелочами:
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Взаимодействие с другими солями:
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду активности левее металла, находящегося в растворе соли:
Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + Ag↓
Физические явления сопровождаются изменением формы, агрегатного состояния, объема, температуры, степени измельчения вещества и т.д., но при этом не происходит превращения одних веществ в другие. Состав вещества остается неизменным.
разделения смеси:
Отстаивание - можно использовать для выделения веществ из смеси, образованной нерастворимыми в воде вещ-вами
Фильтрование - основан на различной пропусконой пористого материала. Отделяют твердые примеси от жидкости.
Выпаривание - частичное растворение воды, например, в чашку наливают смесь и нужно выпарить воду, чтобы получить чистое вещество
окислительно-восстановительное уравнение:H2O+Y2+CL2=HIO3+HCl
ионное:Na2CO3+2HCl=H2O+CO2+2NACL
2NA(+)+CO3(2-)+2H(+)+2CL(-)=H2O+CO2+2NA(+)+2CL(-)
CO3(2-)+2H(+)=H2O+CO2