Question

Краствору силиката калия массой 20,53 грамма и массовой долей 15% прилили избыток раствора нитрата кальция. вычислите масу образовавшегося остатка дано m(k2sio3)=20,53г w(k2sio3)=15% =0,15 найти m(k2sio3) =? решение k2sio3 +ca(no3)2 -> casio3 + kno3 решите буду

Answer 1

1) Со­ста­вим урав­не­ние реакции:

 K2SiO3 + Ca(NO3)2 = 2KNO3 + CaSiO3 (осадок)

 

2) Рас­счи­та­ем массу и ко­ли­че­ство ве­ще­ства си­ли­ка­та калия, со­дер­жа­ще­го­ся в растворе:

;.m(K2SiO3) = m(р-ра) *w = 20,53 г*0,15 = 3,08 г

3) Опре­де­лим массу осадка:

по урав­не­нию ре­ак­ции ;

n=m/M = 3,08 г/154 г/моль = 0,02 моль

m(CaSiO3) = n*M = 0,02 моль*116 г/моль = 2,32 г

ответ: 2,32 г.