Сходства:
1) данные спирты состоят из углерода, водорода и кислорода
2) функциональная группа - гидроксильная ОН
3) Горят
4) Реагируют с щелочными металлами, кислотами
Отличия:
1) неодинаковое количество ОН-групп
2) многоатомные спирты не имеют общей молекулярной формулы, как одноатомные (CnH2n+1OH)
3) многоатомные спирты реагируют с гидроксидом меди, образуя комплексы
4) Многоатомные спирты более вязкие, с более высокими температурами кипения
5) лучшая растворимость в воде, чем у одноатомных
6) многоатомные спирты не вступают в реакцию дегидратации
KO2
Объяснение:
При горении в общем случае образуется соединение типа MexOy
Его молекулярная масса равна M*x+16*y, где М - молекулярная масса металла, а 16 - молек масса кислорода
Тогда с учетом массовой доли кислорода имеем:
0,45=16*у/(M*x+16*y)
Легко выразить соотношение х и у:
M*x=19,56*x
Теперь остается выявить разумные соотношения:
при х=1 у=1, т.е. для МеО получаем массу металла 19,6 - нет такого
при х=2 и у=1 получаем Ме2О и масса металла 9,78 - нет такого
при х=1 и у=2 имеем оксид МеО2, масса металла 39, что соответствует супероксиду калия КО2
при х=2 и у=3 получаем оксид Ме2О3, но масса металла 29 - нет такого
и последний разумный вариант х=3 и у=4 для оксида Ме3О4 масса металла 26, нет такого металла
Рассматривать случаи более высоких порядков не имеет смысла
10 грамм в конечном растворе будет составлять 10%, а масса всего раствора составляет соответственно 100 грамм. В этом растворе содержится 90 грамм воды и 10 грамм соляной кислоты, а в первоначальном растворе было 40 грамм воды и 10 грамм соляной кислоты. значит нужно будет добавить 90-40=50 грамм воды, чтобы уменьшить концентрацию соляной кислоты до 10%.