Умолялю, , нужно найти молярную концентрацию, если w(h3po4)=32% , а p=1,195 г/мл

👇

Ответ:

odariya

02.12.2020

Молярная концентрация определяется по формуле:
См=10*р*w/M=10*1,195*32/98=3,9 моль/л
Молярная концентрация ортофосфорной кислоты составляет 3,9 моль/л.

4,4(60 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

madama1994

02.12.2020

[Ag⁺] = 10⁻³моль/л

Объяснение:

ЭДС гальванического элемента рассчитывают как разность равновесных потенциалов катода и анода:

Е= Ек – Еа.

катодом является электрод, имеющий больший потенциал восстановления. Находим по таблицам:

Е°Ag⁺/Ag= +0,799 B

E°Fe²⁺/Fe= - 0,440 B

По уравнению Нернста:

E=E° + (0,059/n)*lg[Mezⁿ⁺]

Ек= 0,799 + (0,059/1)*lg[Ag⁺]

Ea= - 0,440+(0,059/2)*lg(10⁻³)= -0,5285В

[Ag⁺] = x

Е= Ек - Еа = 0,799 + (0,059/1)*lg(x) - (-0,5285) = 1,152

Ек = Е + Еа = 1,152В - 0,5285В = 0,6235В

Ек = 0,799 + (0,059/1)*lgx = 0,6235

lg(x) = - 2.97

х = 10⁻³моль/л; [Ag⁺] = 10⁻³моль/л

4,4(32 оценок)

Ответ:

crushkarulit

02.12.2020

В результате экспериментов, посвященных изучению строения атома, было установлено, что атом состоит из положительно заряженного ядра и электронной оболочки.

     Ядро образовано протонами и нейтронами.

     Протон — это частица, имеющая положительный заряд (+1).

     Нейтрон — это нейтральная частица, заряд ее равен 0.

     Из определений следует, что величина заряда ядра атома равна числу протонов и имеет положительное значение.

     Электронная оболочка образована электронами, заряд у которых отрицательный. Число электронов равно числу протонов, поэтому заряд атома в целом равен 0 (т. е. атом электронейтральная частица).

     Число протонов, а следовательно, заряд ядра и число электронов численно равны порядковому номеру химического элемента.

     Далее следует отметить, что практически вся масса атома сосредоточена в ядре. Это связано с тем, что масса электрона настолько меньше массы протона или нейтрона, что ею пренебрегают (не учитывают).

     Электроны двигаются вокруг ядра атома, не беспорядочно, а в зависимости от энергии, которой они обладают, образуя так называемый электронный слой.

     На каждом электронном слое может располагаться определенное число электронов: на первом — не больше двух, на втором — не больше восьми, на третьем — не больше восемнадцати.

     Число электронных слоев определяется по номеру периода, в котором расположен химический элемент.

     Число электронов на последнем (внешнем) слое определяется по номеру группы рассматриваемого элемента.

     Так, например, кислород расположен во втором периоде VI группы. Из этого следует, что у него два электронных слоя и на внешнем (втором) расположено шесть электронов.

     Электронные слои заполняются у атомов постепенно, по мере увеличения общего числа электронов, которое соответствует порядковому номеру химического элемента. В сумме на первых двух электронных слоях может располагаться не более 10 электронов, т. е. элементом, завершающим второй период, является неон (Ne).

     У атомов третьего периода в атоме находится три электронных слоя. Первый и второй электронные слои заполнены электронами до предела. Для первого представителя элементов третьего периода натрия схема расположения электронов в атоме выглядит так:



     Из схемы видно, что атом натрия имеет заряд ядра +11. Электронную оболочку атома составляют 11 электронов. На первом электронном слое находится два электрона, на втором — восемь, а на третьем — один электрон. У магния, как элемента II группы этого периода, на внешнем электронном слое находится уже два электрона:



     Для остальных элементов периода изменение строения атома происходит аналогично. У каждого последующего элемента, в отличие от предыдущего, заряд ядра больше на одну единицу и на внешнем электронном слое расположено на один электрон больше. Число электронов, располагающихся на внешнем электронном слое, равно номеру группы.

     Завершает период аргон. Заряд его ядра +18. Это элемент VIII группы, поэтому на внешнем электронном слое его атома находится восемь электронов:



     Далее можно сделать выводы и об изменении свойств элементов в периоде.

     Любой период (кроме первого) начинается типичным металлом. В третьем периоде это натрий Na. Далее следует магний Mg, также обладающий ярко выраженными металлическими свойствами. Следующий элемент в периоде — алюминий А1. Это ам-фотерный элемент, проявляющий двойственные свойства (и металлов и неметаллов). Остальные элементы в периоде — неметаллы: кремний Si, фосфор Р, хлор С1. И заканчивается период инертным газом аргоном Аг.

     Таким образом, в периоде происходит постепенное ослабление металлических свойств и возрастание свойств неметаллов. Такое изменение свойств объясняется увеличением числа электронов на внешнем электронном слое: от 1 — 2, характерных для металлов, и заканчивая 5 — 8 электронами, соответствующими элементам-неметаллам.

4,8(17 оценок)

Это интересно:

16.06.2022

Как стать лучшей подругой в средней школе: советы для девочек 5—8 классов...

Образование-и-коммуникации

22.12.2020

Как найти равнодействующую силу: простое объяснение и практические примеры...

Дом-и-сад

26.04.2022

Как вскрыть замок: советы от профессионалов...

Искусство-и-развлечения

06.04.2020