1. CH3 - CH2 - СН2 - СН2- CH2 - СН3 - Гексан, класс алканов
Органический растворитель, входит в состав бензина.
2. CH2 – CH2 – CH2 – CH = CH-CH3 - Гексен-2, класс алкенов
Гексен часто используется в качестве сомономера при производстве полиэтилена, в производстве по изготовлению альдегидов.
3. CH2 = CH – CH2 – CH2- CH = CH2 - Гексадиен-1,5, класс алкадиенов
5. СН2ОН-СН2ОН - этиленгликоль, этан-1,2-диол - двухатомный спирт
Используется как теплоноситель в системах отопления, как растворитель красящих веществ, в быту в составе для мытья стёкол вместе с изопропиловым спиртом, также при производстве пластика популярных ПЭТ-бутылок.
6. CH3COONa - Ацетат натрия, класс солей
Ацетат натрия применяется как пищевая добавка E262 и как консервант, также используется в быту как составная химических грелок или химических обогревателей.
Дано:
ω₁(СН3СООН) = 9%
ω₂(СН3СООН) = 4%
Как приготовить?
Объяснение:
В 9% раствор добавить воду. Массу воды определяем с правила "креста". Вода у нас будет иметь нулевую концентрацию.
9 4
\ /
4
/ \
0 5
Здесь видно, что массовые отношения уксуса к воде как 4:5. Например, у вас 400 г уксуса с содержанием уксусной к-ты 9%:
400:х = 4:5
х - это масса воды, которую необходимо добавить в 9% р-р, чтобы получить 4% р-р.
х=400*5/4 = 500 (г)
Следовательно, чтобы получить 4% раствор укс. к-ты из 9% раствора массой 400 г, необходимо добавить 500 г воды.
m (Ca) = 14 г
m (Ca3N2) - ?
3Ca + N2 — Ca3N2
n (N2) = V/Vm = 1,12/22,4 = 0,05 моль
n (Ca) = m/M = 14/40 = 0,35 моль
По уравнению реакции отношение азота к кальцию 1:3, значит и отношение количества вещества должно быть в таком же соотношении. Проверим: 0,35:0,05 = 7, значит, кальций взят в избытке. Расчеты проводим по азоту.
n (Ca3N2) = 0,05 моль
M (Ca3N2) = 120+28 = 148 г/моль
m (Ca3N2) = 148*0,05 = 7,4 г
ответ: 7,4 г