1) Cr2(SO4)3 + 2H2O <===> 2Cr(OH)SO4 + H2SO4
В полном ионном виде:
2Cr(3+) + 3SO4(2-) + 2H2O <===> 2CrOH(2+) + 2H(+) +3SO4(2-)
в сокращённом ионном: Cr(3+) + H2O <===> CrOH(2+) + H(+) гидролиз по катиону, среда кислая. Вторая стадия гидролиза возможна лишь теоре-тически, накопление ионов водорода приведёт к смещению равновесия влево
2) Na2S + H2O <===> NaHS + NaOH
В полном ионном виде:
2Na(+) + S(2-) + H2O <===> 2Na(+) + HS(-) + OH(-)
в сокращённом ионном: S(2-) + H2O <===> HS(-) + OH(-) гидролиз по аниону, среда щелочная. Вторая стадия гидролиза маловероятна (по такой же причине, которая указана в первой реакции)
Настя
Химия
10 - 11 классы
2 часа назад
Смесь аммиака, этана и этилена, имеющую общий объём 22,4 л (н. у.), пропустили последовательно через разбавленную серную кислоту и бромную воду, которые были взяты в избытке. При этом масса сосуда с кислотой изменилась на 7,14 г, а масса сосуда с бромной водой – на 14,28 г. Определите состав исходной смеси.
Для каждого вещества укажите его количество вещества (в молях) с точностью до сотых (например, 0,22).
18Нравится
0 комментариев
ответы на во Елена Сергеевна
Преподаватель 2 часа назад Лучший ответ
m(NH3) = 7,14 г
m(C2H4) = 14,28 г
n(NH3)=0,42моль
n(C2H4)=0,51моль
n(смеси)=1моль
n(C2H6)=1-0,42-0,51=0,07моль
Для реакции взяли 200*6,3/100=12,6 грамм азотной кислоты.
По стехиометрии реакции с оксидом одновалентного металла взаимодействует 2 моль кислоты (126 г/моль), а по условиям задачи в реакцию вступило 12,6 грамм, то есть 0,1 моль вещества. На основании этого получится, что и оксида металла вступило в реакцию 0,1 моль. Таким образом молекулярная масса оксида металла составляет 9,4/0,1=94 г/моль. Из этой молекулярной массы вычитаем атомную массу кислорода 94-16=78 грамм, а полученное значение делим на 2, т.к. в состав молекулы оксида входит 2 атома металла и получаем 78/2=39 грамм, это атомная масса искомого металла, которая соответствует калию.
ответ: для реакции был взят оксид калия.