Question

1.сколько литров воздуха, содержащего 78 % азота, потребуется для получения 100 литров аммиака? 2.какую массу нитрида алюминия можно получить из 54 грамм алюминия и 66,2 литров азота? 3.при взаимодействии 28 л (н. у.) аммиака с раствором азотной кислоты массой 400 г, в котором содержится 24 % hno3, образуется нитрат аммония массой 90 г. вычислите выход продукта реакции в процентах от теоретически возможного. 4.при действии избытка разбавленной азотной кислоты на образец известняка массой 80 г, содержащий 20% примесей, выделяется оксид углерода(iv), который пропускают через раствор, содержащий 25,6 г гидроксида натрия. определите, какая соль (кислая или средняя) образуется. какова ее масса?

Answer 1

1) N2+3H2=2NH3
    1 моль    2 моль
V=100*1:2=50 л 
50---78%
Х100%  воздуха
Х=50*100:78=64 л

2) ?
3) NH3 + HNO3 = NH4NO3
n(NH3) = V/Vm = 28/22,4 = 1,25 моль
m(HNO3) = m(p-pa)xW(HNO3) = 400x0,24 = 96 г
n(HNO3) = m/M = 96/63 = 1,52 моль
в недостатке NH3, по его количеству рассчитываем массу NH4NO3
n(NH4NO3) = n(HNO3) = 1,25 моль
m(NH4NO3) = nxM = 1,25x80 = 100 г
массовая доля выхода равна W(NH4NO3) = m(практ.)/m(теор.) = 90/100 = 0,9 или 90%
4) ?

Answer 2

1. Для решения этой задачи нужно воспользоваться пропорцией. Из условия известно, что в 100 литрах аммиака содержится 78% азота. Нам нужно найти количество литров воздуха, содержащего этот же процент азота.
Пусть Х - искомое количество литров воздуха.
Тогда пропорция будет следующей:
100/78 = Х/100
Умножаем обе части на 78, чтобы изолировать Х:
Х = (100 * 100) / 78
Х ≈ 128.2 литра воздуха содержит 78% азота.

2. Для получения ответа сначала нужно высчитать массу нитрида алюминия. Из условия известно, что у нас есть 54 грамма алюминия и 66.2 литра азота.
Сначала найдем количество вещества алюминия, используя его атомную массу:
n(Al) = m(Al) / M(Al) = 54 / (27 г/моль) = 2 моль
Далее, применяя стехиометрический коэффициент из уравнения реакции, найдем количество вещества азота:
n(N2) = 2 моль (по атомам) * (1 моль N2 / 2 моль Al) = 1 моль N2
И, наконец, используя количество вещества азота и его объем, найдем его массу:
m(N2) = n(N2) * M(N2) = 1 моль * 28 г/моль = 28 г

3. Нам даны объем аммиака (28 л) и раствор азотной кислоты (400 г) с определенной концентрацией HNO3 (24%). Нам нужно определить процентное соотношение выхода продукта реакции, который в данном случае является нитратом аммония (NH4NO3), от теоретически возможного количества.
Сначала найдем количество вещества аммиака:
n(NH3) = V(NH3) / Vm(NH3) = 28 / (22.4 л/моль) = 1.25 моль
Затем найдем количество вещества азотной кислоты:
n(HNO3) = m(HNO3) / M(HNO3) = 400 / (63 г/моль) = 6.35 моль
Далее, используя стехиометрический коэффициент из уравнения реакции, найдем количество вещества нитрата аммония:
n(NH4NO3) = min(n(NH3), n(HNO3)) = 1.25 моль
И, наконец, найдем процентный выход продукта:
Выход (%) = m(NH4NO3) / (n(NH3) * M(NH4NO3)) * 100 = 90 / (1.25 моль * 80 г/моль) * 100 ≈ 72%

4. У нас есть образец известняка массой 80 г и содержащий 20% примесей. Нам нужно определить, какая соль образуется и ее массу.
Сначала найдем массу чистого известняка:
Масса известняка = 80 г * (1 - 0.2) = 80 г * 0.8 = 64 г
Затем найдем количество вещества известняка:
n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 64 / (100 г/моль) = 0.64 моль
Так как мы имеем избыток азотной кислоты в реакции, то образуется соль с использованием всех компонентов известняка - нитрат кальция, Ca(NO3)2. Найдем массу этой соли:
M(Ca(NO3)2) = M(Ca) + 2 * M(NO3) = 40 г/моль + 2 * (14 г/моль + 3 * 16 г/моль) = 164 г/моль
m(Ca(NO3)2) = n(CaCO3) * M(Ca(NO3)2) = 0.64 моль * 164 г/моль ≈ 105 г
Таким образом, образуется 105 г нитрата кальция. Соль, получившаяся в реакции, будет средней, потому что имеет нейтральный pH.