Реакции соединения
В них могут принимать участие и простые, и сложные вещества, но в результате всегда образуется сложное (и это важно!). Схемы могут быть такими:
· простое вещество + простое вещество = сложное вещество
пример: S+О2= SO2
· простое вещество + сложное вещество = сложное вещество
пример: О2 + 2СО = 2СО2
· сложное вещество + сложное вещество = сложное вещество
пример: Na2O + SO3 = Na2SO4
Реакции разложения
Это тоже не самый простой случай, здесь тоже возможны варианты. Нужно запомнить, что в начале всегда есть сложное вещество, из которого могут получиться два (а иногда и больше!) вещества. Схемы могут быть такими:
· сложное вещество = простое вещество + простое вещество
пример: 2H2O = 2H2 + O2
· сложное вещество = сложное вещество + простое вещество
пример: KClO3 = KCl + O2
· сложное вещество = сложное вещество + сложное вещество
пример: СaCO3 = CaO + CO2
В общем-то, нетрудно заметить, что реакции разложения обратны реакциям соединения. И это тоже не повредит запомнить.
Реакции замещения
А вот этот тип реакции менее пугающ. В нем всегда два участника (просто и сложное вещество) в начале и два (просто и сложное вещество) в конце. В процессе реакции один элемент (простое вещество) заменяет другой в сложном. Схема одна единственная:
просто вещество + сложное вещество = сложное вещество + простое вещество
пример: Ba + 2HCl = BaCl2 + H2
Реакции обмена
Реакции обмена - самый красивый тип реакций, запомнить который проще всего. В такой реакции два сложных вещества просто меняются частями. Схема такой реакции очень красивая:
сложное вещество + сложное вещество = сложное вещество + сложное вещество
пример: AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3
пишите в комментариях, что осталось непонятным, и я обязательно дам дополнительные пояснения. Жалуйтесь на сложности в изучении школьного курса и говорите, что вас испугало в учебнике химии. И тогда следующая статья будет рассказывать именно об этой проблеме.
Объяснение:
Методом электронного баланса подобрать коэффициенты к уравнению реакции. Указать окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
3Mg + N2 = Mg3N2
Mg(0) - 2e = Mg+2 окисление, Mg - восстановитель ║3
N2(0) + 6e = 2N (-3) восстановление, N2 - окислитель║1
- Методом электронного баланса подобрать коэффициенты к уравнению реакции. Указать окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
2K + 2H2O = 2KOH + H2↑
К(0) - 1е = К+ окисление, К- восстановитель ║2
2Н+ + 2е = Н2(0) восстановление, 2Н+ - окислитель ║1
Б-2
B-3
Желаю удачи)