При растворении в воде 230 г. натрия. содержащего 25% примесей, получено 78 л водорода. сколько это составляет процентов от теоретически возможного выхода? , надо
У атомов-неметаллов конца второго периода (азот, кислород, фтор) нет d-подуровня, куда можно было бы распарить неподеленную электронную пару и, тем самым, повысить валентность. Потому максимальная валентность азота - 4 (три связи за счет неспаренных электронов, одна за счет неподеленной электронной пары), кислорода - 3 (две связи за счет неспаренных электронов, одна за счет неподеленной пары электронов), фтора - 1 (за счет неспаренного электрона). У атомов-неметаллов конца третьего и других периодов есть d-орбитали, куда можно распарить неподеленную электронную пару.
1) Здравствуйте, Для того чтобы составить уравнение реакции гидролиза, необходимо учесть, что взаимодействовать с составными частями воды (Н+ и ОН-) может только катион слабого основания или анион слабой кислоты. Для начала: - определите состав соли (каким по силе основанием и какой по силе кислотой образована соль). Напрмер, соль K3PO4 образована КОН (сильным основанием) и Н3PO4 (слабой кислотой) - возьмите ион слабого электролита PO4 3- и напишите уравнение его взаимодействия с составными частями одной молекулы воды. Это будет краткое ионно-молекулярное уравнение: PO4 3- + НОН = НPO4 2- + ОН- - потом напишите полное ионно-молекулярное уравнение: 3К+ + PO4 3- + НОН = 2К+ + НPO4 2- + К+ + ОН- - далее молекулярное уравнение (исходные вещества-соль и вода, а продукты гидролиза нужно составить, связывая образовавшиеся ионы с теми ионами соли, которые не учствуют в реакции гидролиза) K3PO4 + НОН = K2НPO4 + КОН. Именно по этому примеру я написала только 1-ую ступень гидролиза (еще есть 2-ая и 3-я) Само решение K3PO4 Соль образована сильным основанием KOH и слабой кислотой H3PO4 - гидролиз идёт по аниону. PO4(3-) + HOH = HPO4(2-) + OH(-) Учитывая, что в растворе есть ионы K(+) : K3PO4 + H2O = K2HPO4 + KOH (при нагревании может протекать по следующим ступеням до H3PO4)
масса 75% натрия: 230*0,75=172,5г
находим теоретический объем водорода:
172,5г 78л
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
46г 22,4л
х= 172,5*22,4/46=84л
находим сколько это составляет процентов от теоретически возможного выхода: 78л *100%/84л=92,85%, т.е приблизительно 93%