Правильное утверждение относительно числа Авогадро: именно такое число частиц содержится в 1 моль вещества.
Число Авогадро (обозначается как N_A) равно приблизительно 6.022 × 10^23 частиц на моль. Это число представляет количество частиц (атомов, молекул или ионов) в одной моли вещества.
Моль (обозначается как моль) является единицей измерения количества вещества и определяется как количество вещества, содержащегося в системе, которая содержит столько же частиц, сколько атомов в 12 г чистого изотопа углерода-12. Число Авогадро является количеством частиц (атомов, молекул или ионов), которые содержатся в одной моли вещества.
Таким образом, правильное утверждение относительно числа Авогадро - "именно такое число частиц содержится в 1 моль вещества". Все остальные варианты утверждений неверны.
Указанные варианты утверждений не соответствуют определению числа Авогадро. Число молекул в 1 кг вещества может быть различным, в зависимости от вида вещества и его молярной массы. Число атомов, вступающих в химическую реакцию, также может различаться в разных химических реакциях, и это не связано напрямую с числом Авогадро. И, наконец, число частиц в 1 л газообразного вещества также не является определением числа Авогадро и может меняться в зависимости от условий (температуры и давления).
Формула гидроксида обозначается соединением металла и группы OH. Гидроксид имеет название "-гидроксид" и название металла, например, NaOH - натриевый гидроксид.
Нам нужно установить соответствие между формулой гидроксида и продуктами его взаимодействия с избытком соленой кислоты.
1) K2O -> KOH -> K2CO3 -> K2SO4:
K2O - не гидроксид, так как не содержит группы OH.
KOH - это формула для гидроксида калия. Когда гидроксид калия взаимодействует с соленой кислотой, образуются соль калия и вода:
KOH + HCl -> KCl + H2O.
K2CO3 - это формула для карбоната калия, а не гидроксида.
K2SO4 - это формула для сульфата калия, а не гидроксида.
2) Fe(OH)2 -> FeO -> FeCl2 -> Fe(OH)2:
Fe(OH)2 - это формула для гидроксида железа(II). Когда гидроксид железа(II) взаимодействует с соленой кислотой, образуется соль железа(II) и вода:
Fe(OH)2 + 2HCl -> FeCl2 + 2H2O.
FeO - это формула для оксида железа(II), а не гидроксида.
FeCl2 - это формула для соли железа(II), а не гидроксида.
3) Li -> Li2O -> LiOH -> Li3PO4:
Li - не гидроксид, так как не содержит группы OH.
Li2O - это формула для оксида лития, а не гидроксида.
LiOH - это формула для гидроксида лития. Когда гидроксид лития взаимодействует с соленой кислотой, образуется соль лития и вода:
LiOH + HCl -> LiCl + H2O.
Li3PO4 - это формула для фосфата лития, а не гидроксида.
4) Be -> BeO -> Be(NO3)2 -> Be(OH)2 -> BeO -> BeSO4:
Be - не гидроксид, так как не содержит группы OH.
BeO - это формула для оксида бериллия, а не гидроксида.
Be(NO3)2 - это формула для нитрата бериллия, а не гидроксида.
Be(OH)2 - это формула для гидроксида бериллия. Когда гидроксид бериллия взаимодействует с соленой кислотой, образуется соль бериллия и вода:
Be(OH)2 + 2HCl -> BeCl2 + 2H2O.
BeO - это формула для оксида бериллия, а не гидроксида.
BeSO4 - это формула для сульфата бериллия, а не гидроксида.
Таким образом, только вторая формула соответствует гидроксиду и его взаимодействию с избытком соленой кислоты.
Типичный кислотный оксид. N2O5 легко летуч и крайне неустойчив. Разложение происходит со взрывом, чаще всего — без видимых причин:
Растворяется в воде с образованием азотной кислоты (обратимая реакция):
Растворяется в щелочах с образованием нитратов: