Химия: Трёхатомный спирт + гидроксид меди 2

Трёхатомный спирт + гидроксид меди 2

👇

Ответ:

ruslan426

07.04.2021

С увеличением числа гидроксильных групп в молекуле вещества возрастает подвижность атомов водорода, т.е. увеличиваются кислотные свойства. Поэтому атомы водорода в многоатомных спиртах могут замещаться не только щелочными металлами, но и менее активными металлами. Получим гидроксид меди (II), путем сливания растворов гидроксида натрия и сульфата меди (II). Прильем полученный осадок к глицерину. Осадок гидроксида меди растворяется и образуется темно-синий раствор глицерата меди (II). Осадок гидроксида меди прильем к раствору этиленгликоля. Также образуется темно-синий раствор. Реакция с гидроксидом меди (II) является качественной реакцией на многоатомные спирты.

4,8(52 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

Tomrico11

07.04.2021

Ты выбрал(а) не очень удачный пример. Соли NaBr и NaCl образованы сильным основанием ( NaOH ) и сильными кислотами ( HBr и HCl соответственно). Такие соли не влияют на кислотность среды, т.к. не проходит гидролиз:

NaCl

$NaCl = Na^{+} + Cl^{-}$ - соли в растворах диссоциируют необратимо.

$Na^{+} +H_{2} O \neq$ - гидролиз не идёт

$Cl^{-} +H_{2}O \neq$ - гидролиз не идёт

NaBr

NaBr = $Na^{+} + Br^{-}$ - соли в растворах диссоциируют необратимо.

$Na^{+} +H_{2} O \neq$ - гидролиз не идёт

$Br^{-} +H_{2}O \neq$ - гидролиз не идёт

Приведу свой пример подобной задачи на вычисление pH:

Дано: V=0.2 л ; $n(Na_{2} CO_{3} )=0.1$ моль.

Найти: .

1) Найдём молярную концентрацию $Na_{2} CO_{3}$ в растворе:

$c(Na_{2}CO_{3} )=\frac{n(Na_{2}CO_{3})}{V(p-pa)} =\frac{0.1}{0.2} =0.5$ моль/л

2) Запишем уравнение диссоциации соли:

$Na_{2}CO_{3} = 2Na^{+}+CO_{3}^{2-}$ - соль в растворе необратимо диссоциирует.

3) Гидролиз:

$Na^{+}+H_{2}O\neq$

$CO_{3}^{2-} +H_{2}O$ ⇄ $HCO_{3}^{-} +OH^{-}$ - в результате обратимого гидролиза карбонат-аниона образуются $OH^{-}$ , которые влияют на кислотность среды.

Далее нам понадобится константа основности $K_{b}$ - справочная величина, обычно она дана в условии задачи.

$K_{b} = \frac{[HCO_{3}^{-}][OH^{-}]}{[CO_{3}^{2-} ]}=3.12*10^{-5}$ ( скобками обозначаются концентрации соответствующих веществ в получившемся растворе )

Зная константу основности, можно найти степень дисооциации:

$K_{b}=\frac{\alpha^{2}c }{1-\alpha }$ - Закон разбавления Оствальда.

Найдём степень диссоциации альфа:

$K_{b}-K_{b} \alpha =\alpha^{2} c\\c\alpha^{2}+K_{b}\alpha-K_{b}=0$ По формуле дискриминанта:

$\alpha = \frac{-K_{b}+\sqrt{K_{b}^2+4c(Na_{2}CO_{3})K_{b}} }{2c(Na_{2}CO_{3})}=7.9*10^{-3}$

$[OH^{-}]=\alpha c(Na_{2}CO_{3})=3.95*10^{-3} M$ ( М - это моль/л )

$pOH=-lg[OH^{-}] =2.4$

$pOH+pH=14\\pH=14-2.4=11.6$

ответ: pH=11.6 .

Советую почитать дополнительную литературу ( например, эта тема есть в бесплатном учебнике Фоксфорда ).

УДАЧИ! :)

Как вычислить ph раствора двух солей, типо раствор 0.2л, соли nabr(0.1 моль) и nacl(0.1

4,4(13 оценок)

Ответ:

milanareemets

07.04.2021

1-г
2-г
3-б
4-в
5-а
6-г
7-г
8-г-9-а
10-а
11-б
12) Cu(NO3)2,-соль
N2-простое вещество
Al2O3-оксид
Au-простое вещество
HCl-кислота
Fe(OH)3-гидрооксид
HNO3-кислота
гидроксид лития-гидрооксид
углекислый газ-оксид
кремниевая кислота-кислота
дигидрофосфат калия-соль
13)6HCl + 2Al =2AlCl3+3H2
3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3+6H2O
SO3 + H2O = H2SO4
2Li + 2H2O = 2LiOH+H2
2KOH+N2O5=2KNO3+H2O
Cu(OH)2 + N2O5 = ??? по моему не идет реакция, проверь на всякий случай

14)С+O2=CO2
CO2+H2O=H2CO3
H2CO3+2KOH=K2CO3+2H2O

15)Ca--CaO--Ca(OH)2--Ca3(PO4)2
2Ca+O2=2CaO
CaO+H2O=Ca(OH)2
3Ca(OH)2+2H3PO4=Ca3(PO4)2+6H2O

P--P2O5--H3PO4
4P+5O2=2P2O5
P2O5+3H2O=2H3PO4

16)2Na+H2SO4=Na2SO4+H2
2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl

4,8(18 оценок)

Это интересно:

Семейная-жизнь

23.03.2022

Как заключить брак во Флориде: все, что нужно знать...

Здоровье

23.01.2022

Симуляция головной боли: как это возможно и зачем это нужно?...

Компьютеры-и-электроника

24.04.2023

10 простых способов, как достать сияющего покемона...

Компьютеры-и-электроника