1)Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
Na2O + 2H(+) + SO4(-2) = 2Na(+) + SO4(-2) + H2O
Na2O + 2H(+) = 2Na(+) + H2O
2) Fe2O3 + 6HCl =2 FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 6H(+) + 6Cl(-) = 2Fe(+3) + 6Cl(-) + 3H2O
Fe2O3 + 6H(+) = 2Fe(+3) + 3H2O
3) NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
Na(+) + OH(-) + H(+) + NO3(-) = Na(+) + NO3(-) + H2O
OH(-) + H(+) = H2O
4) 6KOH + Fe2(SO4)3 =2 Fe(OH)3 + 3K2SO4
6K(+) + 6OH(-) + 2Fe(+3) + 3SO4(-2) = 2Fe(OH)3 + 6K(+) + 3SO4(-2)
2Fe(+3) + 6OH(-) = 2Fe(OH)3
5) 6NaOH + Fe2(SO4)3 = 2Fe(OH)3 + 3K2SO4
6Na(+) + 6OH(-) + 2Fe(+3) +3SO4(-2) = 2Fe(OH)3 + 6Na(+) + 3SO4(-2)
6OH(-) + 2Fe(+3) = 2Fe(OH)3
6) Cu(NO3)2 +2 NaOH = Cu(OH)2 + 2NaNO3
Cu(+2) + 2NO3(-) + 2Na(+) + 2OH(-) = Cu(OH)2 + 2Na(+) + 2NO3(-)
Cu(+2) + 2OH(-) = Cu(OH)2
7) 2Na3PO4 +3 Cu(NO3)2 =6 NaNO3 + Cu3(PO4)2
6Na(+) + 2PO4(-3) + 3Cu(+2) + 6NO3(-) = 6Na(+) + 6NO3(-) + Cu3(PO4)2
3Cu(+2) + 2PO4(-3) = Cu3(PO4)2
8) Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3
2Na(+) + CO3(-2) + Ca(+2) + 2Cl(-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + CaCO3
CO3(-2) + Ca(+2) = CaCO3
9) Na2SO4 + Pb(NO3)2 = 2NaNO3 + PbSO4
2Na(+) + SO4(-2) + Pb(+2) + 2NO3(-) =2Na(+) + 2NO3(-) + PbSO4
SO4(-2) + Pb(+2) = PbSO4
где то тут я не искал
Задача 3.
1. Рассчитайте, какое количество(n) углекислого газа получится при сгорании 6г
угля С.
2. Юный радиотехник при травлении омедненной платы опустил ее в раствор
хлорида железа (III).Какая масса меди перейдет в раствор, если в результате
реакции, идущей согласно уравнению 2FeCl3 + Сu = 2FeCl2 + СuСl2, выделилось
1,35г хлорида меди(II).
3. Какова масса нитрата меди, образующегося при взаимодействии оксида меди(II)
массой 4г с азотной кислотой?
4. Какое количество вещества (n) воды можно получить, если сжечь 3 моль газа
водорода.
5. Какой объем кислорода (н.у.) потребуется для сжигания 2,4г магния?
6. Сколько литров водорода (н.у.)можно получить при действии избытка
разбавленной серной кислоты на цинк массой 24г?
7. Сколько граммов гидроксида калия потребуется для взаимодействия с 70г
серной кислоты?
8. Сколько граммов водорода можно получить при взаимодействии алюминия
массой 54г с соляной кислотой?
9. 4,6г натрия растворили в воде с образованием щелочи и газа. Вычислите объем
газа (н.у).
10. Какова масса соли, получившейся при взаимодействии оксида кальция массой
28 г с соляной кислотой?
11. Сколько литров оксида углерода (IV) (н.у.) можно получить при прокаливании
известняка СаСО3, массой 200г?
12. Какая масса алюминия подверглась окислению кислородом, если образовалось
10,2г оксида алюминия.
13. При растворении цинка в соляной кислоте выделился газ объемом 6,72л.
Вычислите массу растворившегося цинка.
14. Сколько литров водорода (н.у.) выделится при разложении электрическим током
воды массой 72 г?
15. Сколько граммов серной кислоты прореагирует с цинком, если получается 4
моль сульфата цинка?
16. Сколько литров водорода (н.у.) сгорело, если образовалось 72 г воды?
17. Какое количество вещества водорода выделится при взаимодействии магния с
соляной кислотой массой 146 г?
18. Сколько граммов сульфата цинка можно получить, имея 0,5 моль серной
кислоты взаимодействующей с цинком?
19. Какой объем водорода в литрах выделится (н.у.) если с соляной кислотой
прореагировало 3 моль магния?
20. Получают 3г ртути путем разложения оксида ртути НgО. Сколько граммов
исходного вещества потребуется для этого?
21. Сколько потребуется карбоната кальция (мрамора) при взаимодействии с
соляной кислотой для получения 5,6 л углекислого газа (н.у.)
22. Сколько молей кислорода необходимо для полного окисления 0,4 моль магния?
23. Сколько грамм гидроксида натрия потребуется для взаимодействия с 9,8г серной
кислоты.
24. Хлорид магния реагирует с 10,6г карбоната натрия. Найти массу
образовавшегося осадка.
25. Какой объем кислорода (н.у.) нужен для сжигания серы массой 6,4 г до SО2.
26. Какая масса гидроксида натрия потребуется для превращения сульфата меди (II)
массой 16 г в гидроксид меди (II)?
27. Гидроксид алюминия массой 7,8 г растворили в соляной кислоте. Какая масса
соли при этом образовалась?
28. Сколько грамм воды образуется при нейтрализации 8 г гидроксида натрия
азотной кислотой?