AgNO₃⇄Ag⁺+NO₃⁻
Катод: 2H₂O+2e⁻=H₂+2OH⁻; Ag⁺+e⁻=Ag⁰
Анод: 2H₂O-4e⁻=O₂+4H⁺.
2AgNO₃+2H₂O + электрический ток=2Ag + H₂↑+4O₂↑+2HNO₃
KBr⇄K⁺+Br⁻
катод(-) 2H₂O+2e⁻→H₂ + OH⁻
анод(+) Br⁻ +e⁻→Br⁰ 2Br=Br₂
2KBr + 2H₂O + электрический ток= 2KOH + 2H₂↑ + Br₂↑
В растворе: K⁺, OH⁻
Na₂SO₄⇄2Na⁺+SO₄²⁻
катод (–)2H₂O + 2e⁻ → H₂↑ + 2OH⁻
анод (+)2 H₂O – 4⁻ → 4H⁺ + O₂↑
В растворе: Na⁺, OH⁻
В растворе: H⁺, SO₄²⁻
Na₂SO₄ + 4H₂O +электрический ток =
=2NaOH + H₂SO₄+2H₂↑+O₂↑
NiCl₂⇄Ni⁺²+2CI⁻
катод (–) : Ni²⁺ + 2е⁻ → Ni⁰
анод (+) : CI⁻ - e⁻ → CI⁰ 2CI⁰=CI₂
NiCI₂ +электрический ток = Ni↓ +CI₂
Дано:
w(соли)=10%
m(р-ра соли)=200 г
m(соли)-?
m(H2O)-?
Нам известно что в 200-грамовом растворе находится 10% соли, тогда можем найти ее массу:
m(в-ва)=m(р-ра)×(w(в-ва)/100)
m(соли)=200×(10/100)=200×0.1=20 г
Раз в растворе содержится 10% соли, тогда воды содержится 90%, найдем ее массу по той же формуле:
m(в-ва)=m(р-ра)×(w(в-ва)/100)
m(H2O)=200×(90/100)=200×0.9=180 г
Это действие выше было не делать впринципе, нам же уже известна масса соли и масса расствора. Поэтому можем просто вычесть из массы раствора массу соли, получив массу воды:
200-20=180 г
ответ: Необходимо 20 г соли и 180 г воды
