Постоянная валентность H, F, Li, Na, K, Ag, Cl, Rb, Cs — I. O, Be, Mg, Ca, Ba, Zn, Ra, Cd, Sr — II. B, Al, Ga, In — III. Переменная валентность: I и II - Cu II и III - Fe,Co,Ni II и IV - C,Sn,Pb III и V - P II и III и VI - Cr II и IV и VI - S II и III и IV и V и VII - Mn N бывает трёхвалентен W бывает шестивалентен C бывает четырёхвалентен Максимальная валентность элемента определяется номером группы в таблице Менделеева В кислотных остатках валентность определяется индексом у водорода В гидрооксидном остатке (ОН) валентность равна единице
Если мольные доли равны, то простейшая формула вещества CH. Формальная молярная масса углеводорода М(СН) = 12+1=13 г/моль При нормальных условиях 1 моль, (а весит 1 моль ровно одну молярную массу М) любого газа занимает 22,4 л. Пусть молярная масса углеводорода M г/моль. Тогда 1 моль углеводорода весит М г и занимают объем 22,4 л. Тогда 13 г 11,2 л Отсюда М = 13 * 22,4 / 11,2 = 26. Значит, молярная масса углеводорода равна 26 г/моль Видно, что фактическая молярная масса в два раза больше формальной. (26/13 = 2) Это значит, что в реальной формуле индексы должны быть в два раза больше: С₂H₂. Это ацетилен (этин)
имеем 40л*0,95=19л CO. Кислорода надо вдвое меньше(см. уравнение реакции). ответ 38л