99 . определите строение молекулы вещества состава с4н8о, если известно, что при восстановлении оно образует 2-метилпропанол-1. к какому классу кислородосодержащих органических веществ относят это соединение? составьте уравнение реакции его восстановления.

👇

Увидеть ответ

Ответ:

qwerty20003

22.11.2020

Это 2-метилпропаналь, альдегид.
СH3-CH(CH3)-CHO+H2-->CH3-CH(CH3)-CH2OH.

4,4(96 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

serenovanuria03

22.11.2020

Дано:
m(р-ра NaOH=20г.
ω%(р-ра NaOH)10%
m(р-ра MgCI₂)=19г.
ω%(р-ра MgCI₂)=5%

Найти: m(осадка)-?
1.
Определим массу гидроксида натрия в 20г. 10% раствора по формуле:
ω%=m(в-ва)÷m(раствора)х100%
отсюда m(в-ва)=ω%×m(раствора)÷100%
m (NaOH)=ω%(NaOH)×m(р-ра NaOH)÷100%=10%×20г÷100%= 2г.
2.
Определим массу хлорида магния в 19г. 5% раствора::
m(MgCI₂)=ω%(р-ра MgCI₂) х m(р-ра MgCI₂)÷100%=5%x19г.÷100%=0,95г.
3.
Определим молярную массу гидроксида натрия и хлорида магния и их количество вещества:
а)M(NaOH) =23+16+1=40г./моль
б) M(MgCI₂)=24+35.5x2=95г./моль
4.
Определим количество вещества в 2г. гидроксида натрия и в 0,98г.хлорида магния
n(NaOH)=m(NaOH) ÷M(NaOH) =2г.÷40г./моль=0,05моль
n(MgCI₂)=m(MgCI₂)÷M(MgCI₂)=0,95г÷95г./моль=0,01моль4.
5.
Запишем уравнение реакции взаимодействия гидроксида натрия и хлорида магния:
2NaOH+MgCI₂=2NaCI +Mg(OH)₂↓
6.
Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 2моль гидроксида натрия взаимодействует с 1моль хлорида магния. У нас в расчетах получилось: 0,05моль гидроксида натрия и 0,01моль хлорида магния.
если на 2мольNaOH требуется 1моль MgCI₂, то на
0,05мольNaOH требуется Хмоль MgCI₂
ХмольMgCI₂=0,05моль×1моль÷2моль=0,025мольMgCI₂
У нас в расчетах получилось 0,01мольMgCI₂, значит MgCI₂ находится в недостатке и дальше задачу решаем используя данные хлорида магния.
7.
По уравнению реакции из 1мольMgCI₂ образуется 1мольMg(OH)₂, значит из 0,01MgCI₂ образуется 0,01мольMg(OH)₂.
n(Mg(OH)₂) =0,01моль
8.
Определим молярную массу гидроксида магния и его массу количеством вещества 0,01моль:
M(Mg(OH)₂)=24+(16+1)×2=58г./моль
m(Mg(OH)₂) =n(Mg(OH)₂) ×M(Mg(OH)₂) =0,01моль×58г./моль=0,58г.
9.
ответ: при взаимодействии раствора NaOH массой 20г. с массовой долей NaOH 10% и раствора MgCl₂ массой 19г. с массовой долей 5% образовался осадок гидроксида магния массой 0,58г.

4,8(74 оценок)

Ответ:

gleb3003

22.11.2020

Сначала нужно найти молекулярную массу первого соединения, то есть Fe2O3. Для этого складываем атомную массу всех элементов, входящих в него:
Fe=56, но так как после железа стоит цифра 2 умножаем атомную массу на 2, будет 112. То же самое делаем и с кислородом:
O=16, кислорода 4, значит 16*4=64. Теперь складываем 112+64=176. Теперь находим массовую долю(w) железа сначала в одном соединении, затем в другом:
w(Fe)=атомную массу железа(Fe):молекулярную массу всего первого соединения(Fe2O3) и умножаем на 100%, ТО ЕСТЬ 112:176*100%=63,64%- содержание железа в первом соединении.
И во втором соединении то же самое, только заменяем атомную массу железа, в первом случае умножали на 2, теперь на 3, будет 168. Молекулярная масса второго соединения=56*3+16*4=232. 168:232*100%=72,41%. Отсюда можем сказать, что содержание железа больше во втором соединении.

4,5(9 оценок)

Это интересно:

Компьютеры-и-электроника

12.01.2021

Как произвести расчет заработной платы в Excel...

Дом-и-сад

11.12.2022

Как избавиться от скунсов: лучшие способы...

Семейная-жизнь

06.02.2022

Как выйти замуж в зале суда: подробное руководство...

Здоровье