Алканы:одинарная связь,1 σ -связь,структурная изомерия,sp3-гибридизация. Алкены:двойная связь,1 σ-связь,другая π-связь,структурная и геометрическая изомерия и изомерия положения кратных связей,sp2-гибридизация. Алкины:тройная связь,1 σ -связь,2 π-связи, структурная изомерия и положения кратных связей,sp-гибридизация. Арены:каждый атом углерода образует 2 σ-связи с двумя соседними атомами углерода и одним атомом водорода, которые находятся в одной плоскости.В аренах содержится одно или несколько бензольных колец, структурная изомерия. Циклоалканы:одинарная σ-связь,sp3-гибридизация,если в цикле находится меньше 6-7 атомов углерода,то появляется напряжение,т.к углы в молекуле стремятся к углу в 109°.28'.
При электролизе расплава хлорида меди (II) электродные процессы могут быть выражены полуреакциями: на катоде (–) Сu(2+) + 2e = Cu(0) – катодное восстановление. на аноде (+) 2 Cl(–) – 2e = Cl2(0) – анодное окисление.
Электролиз водного раствора хлорида меди (II) - CuCl2. На катоде (-) осаждается чистая медь, на аноде (+) выделяется это хлор. В водном растворе CuCl2 диссоциирует на ионы: CuCl2 - Cu2+ + 2Cl- К катоду движется катион меди, принимает два электрона, то есть восстанавливается с образованием меди. К аноду движется хлорид-анион, отдает свой электрон, то есть окисляется с образование атомов, а затем и молекул хлора. В виде химических уравнений процесс записывается так: Электролиз раствора соли CuCl2: CuCl2 - Cu2+ + 2Cl- Катод (-) Анод (+) Cu2+ + 2e = Cu(0) Cl(-) - 1e = Cl(0) 2Cl(0) = Cl2 (0)газ Таким образом, в электролизе раствора CuCl2 не принимают участие молекулы воды. Электролиз б) электролиз водного раствора сульфата меди (II) - CuSO4. На катоде (-) выделяется и осаждается чистая медь, на аноде (+) выделяется кислород. В водном растворе CuSO4 диссоциирует на ионы: CuSO4 - Cu2+ + SO42- К катоду движется катион меди, принимает два электрона и восстанавливается с образованием меди. К аноду движется сульфат-анион. Но: анионы кислородсодержащих кислот на аноде не окисляются, а вместо них окисляются молекулы воды с образованием молекулярного кислорода и катионов водорода. Что же остается в растворе? Сульфат-анионы и катионы водорода, которые могут образовать молекулы серной кислоты. В кратком виде процесс записывается так: Электролиз раствора соли CuSO4 CuSO4 = Cu(2+) + SO4(2-) катод (-) анод (+) Cu(2+) + 2e = Cu(0) 2H2O - 4e = 4H(+) + O2 (0)газ В растворе: H+, SO42- электролиз 2CuSO4 + 2H2O 2Cu + O2 + 2H2SO4
n(Al)=m/M=10г / 27 г/моль = 0.37 моль
n(O2)=V/Vм= 13л / 22.4 л/моль = 0.58 моль
для полного реагирования 0.37 моль алюминия соответствует 0.2775 моль кислорода
для полного реагирования 0.58 моль кислорода соответствует 0.77 моль алюминия
следовательно, кислород в избытке
считает по количеству алюминия количество оксида
n(Al2O3)= 1/2 n(Al) - по уравнению
n(Al2O3) = 0.185 моль
m(Al2O3)=M*n=102 г/моль *0.185 моль = 18.87 г
ответ: m(Al2O3)=18.87 г ; n(Al2O3)=0.185 моль