Дано:
m (HCOOH) = 90 г
m (CH3OH) = 70 г
w (вых) = 80%
найти:
m (практ) эфира
90 г 70 г хг
HCOOH + CH3OH = HCOOCH3 + H2O
46 г 32 г 60 г
1) найдем вещество в недостатке:
n = m\M
n (CH3OH) = 70 \ 32 = 2,2 моль (избыток)
n (HCOOH) = 90 \ 46 = 1,96 моль (недостаток)
2) вычислим массу эфира:
90 г – х г
46 г – 60г
х = 90 ∙ 60\46 = 117,4 г
3) найдем практическую массу с учетов выхода эфира:
117, 4 г – 100%
х г - 80%
х = 117, 4г ∙ 80%\100% = 93,92г
ответ: m (практ) эфира = 93,92г
Ca - восстановитель за счет атома кальций в низшей степени окисления (0)
C - о/в двойственность за счет атома углерода в промежуточной степени окисления (0)
Na2S - о/в двойственность за счет атома серы в низшей степени окисления (-2), натрия в высшей (+1)
O2 - окислитель за счет атома кислорода в высшей степени окисления (0)
KClO4 - о/в двойственность за счет атома хлора в высшей степени окисления (+7), кислорода в минимальной (-2)