m(спл) = 100г, у нас есть массовые доли металлов в сплаве, рассчитаем массы металлов в смеси и сразу ищем их количества вещества :
m(Al) = w*m(спл) = 0,054*100г = 5,4г; n = m/M = 5,4г/27г/моль = 0,2 моль
m(Zn) = w*m(спл) = 0,016*100г = 1,6г; n = m/M = 1,6г/65г/моль = 0,02 моль
m(Mg) = w*m(спл) = 0,98 * 100г = 98г; n = m/M = 93г/24г/моль = 4,08 моль
Запишем уравнения реакций сих металлов с кислотой:
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
По уравнению реакции алюминия с соляной кислотой:
n(H2) = 3/2n(Al) = 0,3 моль, отсюда объем: V = Vm*n = 0.3моль * 22,4л/моль = 6,72 литра, масса: m = n*M = 0,3моль*2г/моль = 0,6грамм
По уравнению реакции цинка с кислотой:
n(H2) = n(Zn) = 0,02моль, отсюда объем:
V = Vm*n = 0,02моль * 22,4л/моль = 0,448л, масса: m = n*M = 0,02моль*2г/моль = 0,04грамма
По уравнению реакции магния с кислотой:
n(H2) = n(Mg) = 4,08 моль, отсюда объем: V = Vm*n = 4,08моль*22,4л/моль = 91,4 литра, масса:
m = n*M = 4,08моль*2г/моль = 8,16 грамма
Теперь, суммарно:
Объем выделившегося водорода:
V(общ) = V1 + V2 + V3 = 6,72л + 0,448л + 91,4 л = 98,57 литров
m(общ) = m1 + m2 + m3 = 0,6г + 0,04г + 8,16г = 8,8 г
Раз не решили задачу, то ее решу я))
Уравнение:
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
На входе имеем 10 литров аммиака и 15 литров кислорода, по уравнению надо рассчитать, сколько кислорода, потребуется дла полного сжигания 10 литров аммиака.
По уравнению:
V(NH3) : V(O2) = 4 : 5 , т.е. отсюда выводим, что: V(O2) = 5*10/4 = 12.5 кислорода, а у нас по условию - 15 литров, значит по окончании реакции, у нас останется 2,5 литров кислорода.
Дальше по NO
По уравнению, количество вещества NO и NH3 - относятся как 4 : 4 , т.е как 1 к 1, значит их количества вещества равны, а значит и объемы, значит:
n(NO) = n(NH3) = 10 литров.
Объемы газов:
V(NO) = 10 литров
V(O2) = 2,5 литра
w = m(соли)/m(раствора)*100% = 50г/200г*100% = 25%
ответ:25% под 2)