Таблица по 8 класс 1 столбик название процесса 2 столбик сущность процесса 3 столбик применение

👇

Ответ:

kwjeps

06.02.2021

Сущность и особенности способа записи действия сложения, основанного на разрядном принципе записи чисел столбиком. алгоритм записи сложения в столбик. специфика организации, этапы, методы и приёмы, используемые на уроке по во 2 классе. добавления02.11.2015размер файла18,4 k

4,8(5 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

guyfdfff55

06.02.2021

A) Составляем уравнение реакции:
$2C_{2}H_{6} + 7O_{2} - 4CO_{2} + 6H_{2}O$
Далее расписываем составляющие:
$C_{2}H_{6}$ :
m( $C_{2}H_{6}$ ) = 3 (г)
v( $C_{2}H_{6}$ ) = 2 (моль)
M( $C_{2}H_{6}$ ) = 2*12+1*6 = 30 (г/моль)
m( $C_{2}H_{6}$ ) = 30*2 = 60 (г).
$CO_{2}$ :
m( $CO_{2}$ ) = x (г)
v( $CO_{2}$ ) = 4 (моль)
M( $CO_{2}$ ) = 12+2*16 = 44 (г/моль)
m( $CO_{2}$ ) = 44*4 = 176 (г)
$H_{2}O$ :
m( $H_{2}O$ ) = y (г)
v( $H_{2}O$ ) = 6 (моль)
M( $H_{2}O$ ) = 1*2+16 = 18 (г/моль)
m( $H_{2}O$ ) = 18*6 = 108 (г)
Далее ищем, сколько $CO_{2}$ и $H_{2}O$ выделилось во время реакции. Для этого составляем пропорции:
$\frac{3}{60} = \frac{x}{176}; \\ x = \frac{176 * 3}{60} = 8,8$ (г) - углекислого газа.
$\frac{3}{60} = \frac{y}{108}; \\ y = \frac{108 * 3}{60} = 5,4$ (г) - воды.
b) Составляем уравнение реакции:
$2C_{10}H_{22} + 31O_{2} - 20CO_{2} + 22H_{2}O$
Аналогично предыдущему расписываем составляющие:
m( $C_{10}H_{22}$ ) = 5 (г)
v( $C_{10}H_{22}$ ) = 2 (моль)
M( $C_{10}H_{22}$ ) = 10*12+1*22 = 142 (г/моль)
m( $C_{10}H_{22}$ ) = 142*2 = 284 (г).
$CO_{2}$ :
m( $CO_{2}$ ) = x (г)
v( $CO_{2}$ ) = 20 (моль)
M( $CO_{2}$ ) = 12+2*16 = 44 (г/моль)
m( $CO_{2}$ ) = 44*20 = 880 (г)
$H_{2}O$ :
m( $H_{2}O$ ) = y (г)
v( $H_{2}O$ ) = 22 (моль)
M( $H_{2}O$ ) = 1*2+16 = 18 (г/моль)
m( $H_{2}O$ ) = 18*22 = 396 (г)
Составляем пропорции:
$\frac{5}{284} = \frac{x}{880}; \\ x = \frac{880 * 5}{284} = 15,5$ (г) - углекислого газа.
$\frac{5}{284} = \frac{y}{396}; \\ y = \frac{396 * 5}{284} = 7$ (г) - воды.

4,8(75 оценок)

Ответ:

ler2131mold

06.02.2021

Классы неорганических веществ - это оксиды. основания. кислоты и соли.
1.
Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.
Несолеобразующие CO, N₂O, NO
Солеобразующие
Основные -это оксиды металлов, в которых последние проявляют небольшую степень окисления +1, +2 Na₂O; MgO; CuO
Амфотерные(обычно для металлов со степенью окисления +3, +4). В качестве гидратов им соответствуют амфотерные гидроксиды
ZnO; Al₂O₃; C₂O₃; SnO₂
Кислотные -это оксиды неметаллов и металлов со степенью окисления от +5 до +7 SO₂; SO₃; P₂O₅; Mn₂O₇; CrO₃
Химические свойства:
Основные оксиды:
с водой образуется основание:Na₂O + H₂O = 2NaOH
CaO + H₂O = Ca(OH)₂
При реакции с кислотой образуется соль и вода
MgO + H₂SO₄   –t°= MgSO₄ + H₂O
CuO + 2HCl –t°= CuCl₂ + H₂O
кислотные оксиды:
с водой образуется кислота:SO₃ + H₂O = H₂SO₄
P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄
При реакции с основанием образуется соль и вода
CO₂ + Ba(OH)₂ = BaCO₃ + H₂O
SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O

2.
Основания - сложные вещества, в которых атомы металлов соединены с одной или несколькими гидроксильными группами (с точки зрения теории электролитической диссоциации, основания - сложные вещества, при диссоциации которых в водном растворе образуются катионы металла (или NH4+) и гидроксид - анионы OH-). Классификация. Растворимые в воде (щёлочи) и нерастворимые. Амфотерные основания проявляют также свойства слабых кислот
1. Действие на индикаторы:
.лакмус - синий
метилоранж - жёлтый
фенолфталеин - малиновый
2.      Взаимодействие с кислотными оксидами.
2KOH + CO₂ = K₂CO₃ + H₂O
3.   Взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации)
NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O
Cu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O
4. Обменная реакция с солями:
Ba(OH)₂ + K₂SO₄ = 2KOH + BaSO4
3KOH+Fe(NO₃)₃ =Fe(OH)₃ + 3KNO₃
5. Термический распад.
    Cu(OH)₂ –t°= CuO + H₂O

3.
Кислоты - сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка. (С точки зрения теории электролитической диссоциации: кислоты - электролиты, которые при диссоциации в качестве катионов образуют только H+).
Бескислородные:
HCl - хлористоводородная (соляная)
HBr - бромистоводородная
HI - йодистоводородная
H2S - сероводородная
   Кислородсодержащие:  HNO3 – азотная
H₂SO₃ - сернистая
H₂SO₄ – серная
H₂CO₃ - угольная
H₂SiO₃ - кремниевая
H₃PO₄ - ортофосфорная
1.      Действие на индикаторы. лакмус - красный
метилоранж - розовый
2.      Взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации):
H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O
2HNO₃ + Ca(OH)₂ = Ca(NO₃)₂ + 2H₂O
3.      Взаимодействие с основными оксидами:
CuO + 2HNO₃ –t°= Cu(NO₃)₂ + H₂O
4.      Взаимодействие с металлами: Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂
2Al + 6HCl =2AlCl₃ + 3H₂

4.
Соли - сложные вещества, которые состоят из атомов металла и кислотных остатков. Это наиболее многочисленный класс неорганических соединений.
Химические свойства:
1. Термическое разложение. CaCO₃ = CaO + CO₂
2Cu(NO₃)₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂
NH₄Cl = NH₃ + HCl
2.   Обменные реакции с кислотами, основаниями и другими солями.
AgNO₃ + HCl =AgCl + HNO₃
Fe(NO₃)₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃ + 3NaNO₃
CaCl₂ + Na₂SiO₃= CaSiO³ + 2NaCl
4.      Окислительно-восстановительные реакции, обусловленные свойствами катиона или аниона. 2KMnO₄ + 16HCl = 2MnCl₂+ 2KCl + 5Cl₂ + 8H₂O

LiOH- основание, щелочь
P₂O₅, - оксид фосфора(V). кислотный оксид
Cu(NO₃)₂ - соль. нитрат меди(II)

4,8(20 оценок)

Это интересно:

Взаимоотношения

09.04.2021

Как жить одному: советы и рекомендации для современного человека...

Финансы-и-бизнес

04.12.2021

5 шагов проведения анализа экономической целесообразности...

Компьютеры-и-электроника

17.10.2022

Как установить звуковую карту: шаг за шагом...

Образование-и-коммуникации