Оксиды фосфора Фосфор образует два оксида: P2O3 и P2O5. Оксид фосфора (V) или фосфорный ангидрид - белое кристаллическое вещество. Реальный состав молекулы оксида фосфора (V) соответствует формуле Р2О10, хотя на практике для простоты формулу оксида фосфора (V) упрощенно записывают как P2O5. Фосфорный ангидрид жадно поглощает воду, при этом в зависимости от соотношения числа молекул воды и оксида фосфора (V) P2O5 образуется несколько типов фосфорных кислот: мета- и ортофосфорная, дифосфорная, а также большая группа полифосфорных кислот. Сила полифосфорных кислот возрастает с увеличением числа атомов фосфора. При взаимодействии P2O5 с водой при обычных условиях получается метафосфорная кислота НРО3: P4O10 + 2Н2O = 4НРO3 а при нагревании водного раствора метафосфорной кислоты образуется ортофосфорная кислота: HPO3 + H2O = H3PO4 Оксид фосфора (III) по аналогии с оксидом фосфора (V) образует молекулы P4O6. С водой образует фосфористые кислоты. Их соли называются фосфитами. Ортофосфористая кислота Н3РО3 - слабая двухосновная кислота, сильный восстановитель. Ее особенность - только два атома водорода замещаться на металл. При нагревании ее в водном растворе выделяется водород: H3PO3 + H2O = H3PO4 + H2 (может быть так)
У атомов металлов на последнем уровне находится от 1 до 3 электронов. Они легко их отдают атомам неметаллов и выступают как восстановители: Me-e⁻⇒ Me⁺ Me-2e⁻⇒ Me⁺² Me-3e⁻⇒ Me⁺³ У металлов металлическая связь, металлическая кристаллическая решетка. Это значит, что в куске металла одновременно присутствуют атомы, ионы и электроны(так называемый электронный газ). В связи с таким строением металлы твердые вещества ( за исключением ртути), пластичные, легко куются, вытягиваются в проволоку, проводят электрический ток и тепло.
