А) Питьевая сода - Гидрокарбонат натрия (NaHCO3)
Малахит - основный карбонат меди (2) Cu2CO3(OH)2
Медный купорос - сульфат меди (2) CuSO4
Железный купорос - сульфат железа (2) FeSO4
Б)Преципитат — дикристаллогидрат гидрофосфата кальция CaHPO4*2H2O
Аммофос - дигидроортофосфат аммония NH4H2PO4
Диаммофос - гидрофосфат аммония (NH4)2HPO4
Двойной суперфосфат - моногидрат дигидроортофосфата кальция Ca(H2PO4)2*H2O
В)Хлорное железо - хлорид железа (3) FeCl3
Cоль Мора - гексакристаллогидрат сульфата железа (2) и аммония сульфат, или гексакристаллогидрат аммония и железа сернокислого, двойная сольFeSO4*(NH4)2SO4*6H2O или Fe(NH4)2(SO4)2*6H2O
Хромокалиевые квасцы - ...кристаллогидрат сульфата хрома-калия KCr(SO4)2*12H2O
Алюмокалиевые квасцы - ...кристаллогидрат сульфата алюминия-калия KAl(SO4)2*12H2O
Задача 1. До начала эксперемента вещества в склянках можно распознать по внешнему виду:
оксид меди - порошок черного цвета;
оксид кальция - белое кристаллическое вещество
Какие соли можно получить, используя данный вещества? - тут не совсем пойму вопрос...используя только оксиды предложенных металлов никакую соль получить нельзя. Напишите этот пункт подробнее и тогда пришлю решение.
Задача 2. Добавить AgNO3
CaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Ca(NO3)2 - выпадает белый творожистый осадок
ZnCl2 + AgNO3 = реакция не идет
CuCl2 + AgNO3 = реакция не идет
ZnCl2 и CuCl2 можно различить по внешнему виду
ZnCl2 белые гигроскопичные кристаллы, а CuCl2 - кристаллы голубого (синего) цвета
W=37,5/37,5+40=0,484 (48,4%)